Moléculas O2 existem ligação sigma 1 e ligação pi 1 e par solitário de elétron 2 para cada oxigênio (elétrons não ligados) ?? Então, como o diagrama MOT mostra a ligação 1 sigma e 2 pi e não há elétrons sem ligação, pois todos os orbitais se combinam?

Tudo deve verificar. Você só precisa reinterpretar o diagrama MO de #"O"_2# Da seguinte maneira.


O diagrama MO de #"O"_2# é:

https://s3mn.mnimgs.com/

para a estrutura de Lewis:

#:ddot"O"=ddot"O":#

O elétrons não ligados vem de preenchido ligação E MOs anti-ligantes ao mesmo tempo. Portanto, o que você deve procurar correlacionar é:

  • #sigma_(2s)# e #sigma_(2s)^"*"# (ambos os elétrons em cada orbital)
  • #pi_(2p_x)#, #pi_(2p_y)#, #pi_(2p_x)^"*"#e #pi_(2p_y)^"*"# (apenas um elétron em cada orbital)

Nem sempre existe uma correlação clara como essa, mas isso fornece #2 cdot 2 + 4 cdot 1 = 8# elétrons não-ligados:

#ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))" "ul(color(blue)bb(uarr) color(white)(darr))#
#pi_(2p_x)^"*"" "" "pi_(2p_y)^"*"#

#ul(color(blue)bb(uarr) darr)" "ul(color(blue)bb(uarr) darr)#
#pi_(2p_x)" "" "pi_(2p_y)#

#ul(uarr darr)#
#sigma_(2p_z)#

#ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)^"*"#

#ul(bbcolor(blue)(uarr darr))#
#sigma_(2s)#

Isso deixa os dois #sigma_(2p_z)# e aquele #pi_(2p_x)# e um #pi_(2p_y)# elétrons para fazer o #sigma# e #pi# títulos, respectivamente.

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