Na reação #Mg (s) + 2HCl (aq) -> MgCl_2 (aq) + H_2 (g) #, qual o papel do magnésio?

Na equação química dada a você

#"Mg"_ ((s)) + 2"HCl"_ ((aq)) -> "MgCl"_ (2(aq)) + "H"_ (2(g))#

magnésio é um reagente, é por isso que você o vê adicionado ao esquerda da seta de reação.

Agora, esta equação química descreve uma reacção redox. Aqui o metal de magnésio está sendo oxidado a cátions de magnésio, #"Mg"^(2+)#.

Por outro lado, o hidrogênio está sendo reduzido de íons hidrogênio #"H"^(+)#, para hidrogênio gasoso, #"H"_2#. Isso pode ser visto olhando para o estados de oxidação dos átomos envolvidos na reação

#stackrel(color(blue)(0))("Mg") _ ((s)) + 2stackrel(color(blue)(+1))("H") stackrel(color(blue)(-1)) ("Cl")_ ((aq)) -> stackrel(color(blue)(+2))("Mg") stackrel(color(blue)(-1)) ("Cl"_ 2) ""_ ((aq)) + stackrel(color(blue)(0))("H") _(2(g))#

Observe que o magnésio passa do estado de oxidação de #color(blue)(0)# do lado dos reagentes para um estado de oxidação de #color(blue)(+2)# do lado dos produtos, o que significa que realmente está sendo oxidado.

O hidrogênio passa de um estado de oxidação de #color(blue)(+1)# do lado dos reagentes para um estado de oxidação de #color(blue)(0)# do lado dos produtos, o que significa que é reduzido.

Portanto, você pode dizer que o magnésio está agindo de forma agente redutor porque reduz o hidrogênio ao gás hidrogênio enquanto é oxidado no processo.

O ácido clorídrico, o composto que entrega os íons hidrogênio à reação, está agindo como um agente de oxidação porque oxida o magnésio em cátions de magnésio enquanto é reduzido no processo.