O clorato de potássio, # KClO_3 #, decompõe-se para formar cloreto de potássio, # KCl # e gás oxigênio. Como você escreve uma equação balanceada para essa reação de decomposição?

Responda:

#"2KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"2KCl(s)" + "3O"_2("g")"#

Explicação:

#"KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"KCl(s)" + "O"_2("g")"#

Observe que o número de átomos de #"K"# e #"Cl"# são os mesmos nos dois lados, mas o número de #"O"# átomos não são. Existem 3 #"O"# átomos no lado esquerdo e 2 no direito. 3 e 2 são fatores de 6, portanto, adicione coeficientes para que haja 6 #"O"# átomos de ambos os lados.

#"2KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"KCl(s)" + "3O"_2("g")"#

Agora o #"K" and "Cl"# átomos não são equilibrados. Existem 2 de cada um à esquerda e 1 de cada um à direita. Adicione um coeficiente de 2 na frente do #"KCl"#.

#"2KClO"_3("s")" + heat"##rarr##"2KCl(s)" + "3O"_2("g")"#

A equação agora está equilibrada com o 2 #"K"# átomos, 2 #"Cl"# átomos e 6 #"O"# átomos de ambos os lados.

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