O hidreto de cálcio reage com a água para formar hidróxido de cálcio e gás hidrogênio. A equação balanceada para isso é # CaH_2 + 2H_2O # ---- # Ca (OH) _2 + 2H_2 # Quantos gramas de hidreto de cálcio são necessários para formar o 8.400 g de hidrogênio?

Responda:

Você precisa #"87.69 g of CaH"_2# para formar #"8.400 g of H"_2#.

Explicação:

Existem quatro etapas para responder a esse tipo de estequiometria problema.

  1. Escreva o equação equilibrada para a reação.
  2. Use o massa molar of #"H"_2# converter gramas de #"H"_2# para moles de #"H"_2#.
  3. Use o relação molar da equação balanceada para converter mols de #"H"_2# para moles de #"CaH"_2#.
  4. Use o massa molar of #"CaH"_2# converter moles de #"CaH"_2# para gramas de #"CaH"_2#.

Etapa 1. Escreva a equação balanceada.

#"CaH"_2 + "2H"_2"O" → "Ca(OH)"_2 + "2H"_2#

Etapa 2. Converter gramas de #"H"_2# para moles de #"H"_2#.

A massa molar de #"H"_2# é 2.016 g / mol.

#8.400 cancel("g H"_2) × ("1 mol H"2)/(2.016 cancel("g H"2)) = "4.1667 mol H"_2#

Etapa 3. Use a razão molar para calcular as moles de #"CaH"_2#.

A partir da equação balanceada, a razão molar é #"1 mol CaH"_2:"2 mol H"_2#.

#4.1667 cancel("mol H"_2) × ("1 mol CaH"_2)/(2 cancel("mol H"_2)) = "2.0833 mol CaH"_2#

Etapa 4. Converter moles de #"CaH"_2# para gramas de #"CaH"_2#.

A massa molar de #"CaH"_2# é 42.09 g / mol.

#2.0833 cancel("mol CaH"_2) × ("42.09 g CaH"_2)/(1 cancel("mol CaH"_2)) = "87.69 g CaH"2#

A reação requer #"87.69 g CaH"_2#.

Este link de vídeo permite que você pratique problemas semelhantes.

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