O ibuprofeno possui a seguinte composição percentual em massa. Qual é a fórmula empírica do ibuprofeno?

Com todos esses tipos de problemas, assumimos uma massa de #100*g# e dividimos pelo Massa atômica de cada componente:

#"Moles of carbon"=(75.69*g)/(12.011*g*mol^-1)=6.30*mol.#

#"Moles of hydrogen"=(8.80*g)/(1.00794*g*mol^-1)=8.73*mol.#

#"Moles of oxygen"=(15.51*g)/(15.999*g*mol^-1)=0.969*mol.#

Dividimos pela menor quantidade molar (a de oxigênio) para obter uma fórmula empírica experimental de #C_(6.50)H_9O#. Mas, por definição, a fórmula empírica é a proporção MAIS SIMPLES DE NÚMERO INTEIRO que define átomos constituintes em uma espécie. Então, dobramos essa fórmula de teste para obter ............

#C_13H_18O_2#

Por questões de completude, poderíamos citar uma fórmula molecular SE TIVEREMOS uma determinação de massa molecular para o ibuprofeno ....... mas sim, é #206.29* g*mol^-1#

Agora, a fórmula MOLECULAR é sempre um múltiplo da fórmula empírica, ou seja:

#206.29*g*mol^-1=nxx(13xx12.011+18xx1.00794+2xx16.0)*g*mol^-1.#

Claramente, #n=1#, e a fórmula molecular é a mesma que a fórmula empírica.