O ICl2 é não polar ou polar?

Não polar. Todos os seus dipolos são cancelados.


Nunca realmente ouvi falar de #"ICl"_2^(-)#, mas como é mais provável que #"ICl"^(2-)#...

Para desenhar o Estrutura de Lewis, cada halogênio contribui #7# elétrons de valência, e a cobrança contribui #1#. Então nós temos #7+7+7+1 = 22# elétrons de valência.

Por isso, podemos distribuir #6# em cada #"Cl"# e #2# por ligação única para um total de #6+6+2+2 = 16#colocando o restante #6# em iodo.

O hipotético VSEPRestrutura pré-prevista ficaria assim:

Uma vez que o geometria eletrônica era bipiramidal trigonal (#5# grupos de elétrons), o geometria molecular is linear triatômico.

(Tirando os átomos de uma geometria molecular bipiramidal trigonal, você obteria, em ordem, gangorra, em forma de T, linear triatômico e depois linear diatômico).

Desde a:

  • A molécula tem dois átomos não centrais idênticos.
  • A estrutura é linear, dando dipolos que são opostos em direção um ao outro.
  • Os três pares solitários de elétrons são #120^@# longe de cada um adjacente, um rotacionalmente simétrico configuração; então, o par solitárioligaçãorepulsões de pares somam para cancelar também.

... não importa o que eletro-negatividade diferença é entre #"Cl"# e #"I"#; todos os dipolos cancelam para dar uma momento dipolo líquido of #mathbf(0)# em todas as direções.

Portanto, #"ICl"_2^(-)# é projetado para ser não polar.


NOTA: Embora o iodo seja menos eletronegativo, tem segurar o #-1# cobrança formal (mas teria um #+1# oxidação, enquanto cada #"Cl"# detém um #-1# estado de oxidação e um #0# cobrança formal).

Como a única maneira de refazer as cobranças formais é formar um vínculo duplo usando um dos #"Cl"#pares solitários de #-2# taxa formal de iodo e #+1# ao cloro), é mais favorável como é agora.

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