O iodeto de prata, # AgI #, tem um valor de Ksp de #8.3 xx 10 ^ -17 #. Qual é a solubilidade de # AgI #, em mol / L?

Desde que você recebeu um #K_"sp"# valor, que é o constante do produto de solubilidade para o equilíbrio de um sólido com seus íons dissociados, estamos evidentemente trabalhando com um equilíbrio.

O iodeto de prata se equilibra ao ser colocado na √°gua:

#color(white)([("", color(black)("AgI"(s)), color(black)(stackrel("H"_2"O"(l))(rightleftharpoons)), color(black)("Ag"^(+)(aq)), color(black)(+), color(black)("I"^(-)(aq))), (color(black)("I"), color(black)(-), "", color(black)("0 M"), "", color(black)("0 M")), (color(black)("C"), color(black)(-), "", color(black)(+x), "", color(black)(+x)), (color(black)("E"), color(black)(-), "", color(black)(x), "", color(black)(x))])#

where #x# is the equilibrium concentration of either #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# in solution.

Isso significa que nossa expressão de equilíbrio se parece com isso:

#K_"sp" = ["Ag"^(+)]["I"^(-)]#

#stackrel(K_"sp")overbrace(8.3xx10^(-17)) = x^2#

#=> color(green)(x = 9.1xx10^(-9))# #color(green)("M")#

Desde #x# é a concentração de #"Ag"^(+)# or #"I"^(-)# em solução, e há uma #1:1# razão molar de #"AgI"# para qualquer uma dessas espécies ...

O solubilidade molar de iodeto de prata é #color(blue)(9.1xx10^(-9))# #color(blue)("M")#ou #color(blue)("mol/L")#.

A interpretação física disso é que o iodeto de prata não se dissocia muito. Também acontece formar um precipitado amarelo em solução se não houver água suficiente, demonstrando sua baixa solubilidade.