O pentóxido de difósforo reage com a água para produzir ácido fosfórico (# H_3PO_4 #). Como você escreve a equação balanceada para essa reação?

Responda:

#"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Explicação:

O interessante sobre pentóxido de difósforo, #"P"_2"O"_5#, é que geralmente existe como um dimer.

Isso implica que #"P"_2"O"_5# é realmente o composto Fórmula empírica e que você deve usar #"P"_4"O"_10# como a sua Fórmula molecular.

Agora, o pentóxido de difósforo reage violentamente com água para formar ácido fosfórico, #"H"_3"PO"_4#. A reação é altamente exotérmico e leva à formação de vapores tóxicos.

O desequilibrado equação química para esta reação se parece com isso

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> "H"_3"PO"_text(4(aq])#

Para equilibrar essa equação, comece multiplicando o ácido fosfórico por #4# para obter um número igual de átomos de fósforo em ambos os lados da equação

#"P"_4"O"_text(10(s]) + "H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Observe que você tem #2# átomos de hidrogênio no lado dos reagentes e #12# no lado dos produtos. Multiplique a molécula de água por #6# para equilibrar os átomos de hidrogênio.

Aliás, isso também equilibrará os átomos de oxigênio, já que agora você teria #16# do lado dos reagentes e #16# no lado dos produtos.

O balanced equação química para esta reação será assim

#"P"_4"O"_text(10(s]) + 6"H"_2"O"_text((l]) -> 4"H"_3"PO"_text(4(aq])#

Vale ressaltar que o pentóxido de difósforo é uma ferramenta muito poderosa agente desidratante.

NOTA Às vezes, você vê essa reação escrita usando a fórmula empírica do pentóxido de difósforo, #"P"_2"O"_5#. Nesse caso, a equação química balanceada será

#"P"_2"O"_text(5(s]) + 3"H"_2"O"_text((l]) -> 2"H"_3"PO"_text(4(aq])#

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