O que acontece durante a formação de uma ligação iônica no cloreto de cálcio?
Responda:
O cálcio dá elétrons de valência a ambos os átomos de cloro para que eles tenham uma casca externa completa. Veja abaixo os detalhes.
Explicação:
Vamos primeiro olhar para a fórmula do cloreto de cálcio.
É #CaCl_2#. (Cálcio e cloro)
Agora, vamos descobrir a sua elétrons de valência.
O número de elétrons de valência em cálcio é 2.
O número de elétrons de valência no cloro é 7.
Agora lembre-se do Regra do octeto : todos os elétrons querem ser como gases nobres. (Ou seja, com uma concha externa completa).
A maneira mais rápida de o cloro ter uma camada externa completa é obter o 1 mais elétrons de valência.
A maneira mais rápida de o cálcio ter um
a camada externa completa é livrar-se de ambos os elétrons de valência.
Mas lembre-se, existem #2# átomos de cloro! Então, no geral, eles precisam #2# mais elétrons para ter uma camada externa completa.
O cálcio pode fornecê-los com um elétron cada! Veja como isso acontece neste diagrama.
Desde que o cloro ganhou um elétron, agora está carregado negativamente e é chamado de ânion.
Por outro lado, o cálcio liberou dois elétrons e agora está carregado positivamente. Isso é chamado de cação.
Resumo
Observe como esses dois íons possuem conchas externas completas.
Ao contrário de ligação covalente onde átomos compartilham elétrons de valência, em ligação, átomos dão elétrons.