O que é molaridade?

Responda:

Molaridade √© a concentra√ß√£o de uma solu√ß√£o expressa como o n√ļmero de moles de soluto por litro de solu√ß√£o.

Explicação:

Para obter a molaridade, você divide as moles de soluto pelos litros de solução.

#"Molarity" = "moles of solute"/"litres of solution"#

Por exemplo, uma solução 0.25 mol / L NaOH contém 0.25 mol de hidróxido de sódio em cada litro de solução.

Para calcular a molaridade de uma solu√ß√£o, voc√™ precisa saber o n√ļmero de moles de soluto e o volume total da solu√ß√£o.

Para calcular a molaridade:

  1. Calcule o n√ļmero de mols de soluto presente.
  2. Calcule o n√ļmero de litros de solu√ß√£o presente.
  3. Divida o n√ļmero de mols de soluto pelo n√ļmero de litros de solu√ß√£o.

EXEMPLO:

Qual é a molaridade de uma solução preparada dissolvendo 15.0 g de NaOH em água suficiente para perfazer um total de 225 mL de solução?

Solução:

1 mol de NaOH tem uma massa de 40.00 g, ent√£o

#"Moles of NaOH" = 15.0 cancel("g NaOH") √ó "1 mol NaOH"/(40.00 cancel("g NaOH")) = "0.375 mol NaOH"#

#"Litres of solution" = 225 cancel("mL soln") √ó "1 L soln"/(1000 cancel("mL soln")) = "0.225 L soln"#

#"Molarity" = "moles of solute"/"litres of solution" = "0.375 mol"/"0.225 L" = "1.67 mol/L"#

Alguns estudantes preferem usar um "tri√Ęngulo de molaridade".

labscience10ablock.wikispaces.com

Resume as fórmulas de molaridade como

#"Moles" = "molarity √ó litres"#

#"Molarity" = "moles"/"litres"#

#"Litres" = "moles"/"molarity"#