O que é o ácido e a base de Bronsted-Lowry versus Lewis?

Aqui está como eu entendo isso. Examinaremos algumas definições diretas e depois as colocaremos em contexto imediatamente.

A Ácido Brønsted-Lowry é um doador de prótons, enquanto um Base de Lewis é um doador de elétrons.

Quando um próton (#"H"^(+)#) aceita elétrons doados de uma base de Lewis (como #"OH"^(-)#), excede sua valência e deve quebrar seu vínculo com um dado átomo em um ácido de Brønsted-Lowry (como o nitrogênio no #"NH"_4^(+)#).

Se uma ligação entre um ácido de Brønsted-Lowry e um próton se rompe, o ácido Brønsted-Lowry doa o próton.

Assim, uma base de Lewis pode doar elétrons adquirir um próton, enquanto o ácido Brønsted-Lowry tinha doou esse próton. Eles podem trabalhar juntos!

De outra perspectiva, um Base Brønsted-Lowry é um aceitador de prótons, enquanto um Ácido de Lewis é um aceitador de elétrons.

Se um ácido de Brønsted-Lowry (como #"NH"_4^(+)#) aceita elétrons de uma base de Lewis (como água em esta caso), então também é um ácido de Lewis por definição.

Além disso, se esse próton se doar para a base de Lewis (a água na esta caso), essa base também é uma Base Brønsted-Lowry (água dentro esta caso), porque aceitou o próton.

Assim, um ácido de Lewis que possua um próton pode aceitar elétrons doar um próton, enquanto a base de Brønsted-Lowry aceita esse próton. Mais uma vez, eles trabalham juntos!