O que Ă© um orbital f?

An f orbital Ă© um orbital para o qual o nĂșmero quĂąntico secundĂĄrio l = 3.

HĂĄ sete f orbitais, com #m_l# = -3, -2, -1, 0, 1, 2 e 3.

O f orbitais não são ocupados no estado fundamental até o elemento 58 (cério). o configuração eletrÎnica de cério é [Xe] #6s^2 4f 5d#.

Mesmo para elementos alĂ©m do cĂ©rio, o f orbitais estĂŁo profundamente enterrados sob a concha de valĂȘncia. Eles raramente desempenham um papel importante na mudança quĂ­mica ou ligação.

Mas as formas orbitais sĂŁo Ășteis na interpretação de espectros. EntĂŁo aqui estĂŁo eles.

As cores amarelo e azul mostram lobos com amplitudes opostas.

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O #4f_(y^3 - 3x^2y)# orbital corresponde a #n# = 4, #l# = 3 e #m_l# = -3.

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O #4f_(xyz)# orbital corresponde a #n# = 4, #l# = 3 e #m_l# = -2.

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O #4f_(5yz^2 – yr^2)# orbital corresponde a #n# = 4, #l# = 3 e #m_l# = -1.

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O #4f_(z^3 - 3zr^2)# orbital corresponde a #n# = 4, #l# = 3 e #m_l# = 0.

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O #4f_(5xz^2 – xr^2)# orbital corresponde a #n# = 4, #l# = 3 e #m_l# = + 1.

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O #4f_(zx^2 – zy^2)# orbital corresponde a #n# = 4, #l# = 3 e #m_l# = + 2.

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O #4f_(x^3 - 3xy^2)# orbital corresponde a n = 4, l = 3 e #m_l# = + 3.