O que R representa na lei dos gases ideais (PV = nRT)?

As unidades do constante de gás universal #R# é derivado da equação #PV = nRT#. Ele significa Regnault.

If

  • a pressão #P# está em atmosferas (atm),
  • o volume #V# está em litros (L),
  • as toupeiras #n# está em moles (mol),
  • e temperatura #T# está em Kelvin (K),

então #R# é em #"L"cdot"atm/mol"cdot"K"#. #R# tem o valor #"0.082057 L"cdot"atm/mol"cdot"K"# com as unidades acima para as demais variáveis.

Em outros cenários com pressões de #"bars"# em vez disso, você também pode usar #"0.083145 L"cdot"bar/mol"cdot"K"#. No entanto, a temperatura deve sempre estar em Kelvin (K), pois #R# usa unidades de #"K"#.

Existe uma variação da lei ideal dos gases que usa o densidade do gás com a equação

#PM = DRT#

where #M# is the molar mass in #"g/mol"# and #D# is the density of the gas in #"g/L"#.

Por fim, este vídeo pode ajudar a apresentar a lei do gás ideal.

Espero que isto seja útil.

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