Ordem na ordem crescente de acidez: HCl, H2SO4, HF, HCl, HI, HBr, HNO3, HBrO, HClO, HClO3, HClO4, H2S, H3PO4 (?)

Bem, você deve conhecer sete desses pelo menos aproximadamente ...


... e para o resto, por que você não usa o constantes de dissociação ácida seu livro fornece? Superior #K_a# = ácido mais forte.

O sete ácidos fortes comuns estamos:

#"HClO"_4#, #" "" "K_a ~~ 10^10#
#"HI"#, #" "" "" "" "K_a = 3.2 xx 10^9#
#"HBr"#, #" "" "" "K_a = 1.0 xx 10^9#
#"HCl"#, #" "" "" "K_a = 1.3 xx 10^6#
#"H"_2"SO"_4#, #" "" "K_(a1) = 10^3#
#"HNO"_3#, #" "" "K_a = 24#
#"HClO"_3#, #" "" "K_a ~~ 10#

Destes, os ácidos binários são alguns dos mais fortes, com uma exceção sendo #"HClO"_4#.

Explicamos depois que, em geral,

  • a amoras átomo central eletronegativo trações elétron densidade para si mesmo.
  • a Maior átomo faz um mais vínculo (mais fraco) com o #"H"#;

Whatever trends there are follow from those two observations.

Como exemplos,

  • #"HI"# é um mais forte ácido que #"HBr"#; a principal razão é que #"I"# is Maior do que #"Br"#e faz uma mais fraco ligação com #"H"# (existe uma ação contrária eletro-negatividade tendência, que não é significativa aqui). Ligação mais fraca = acidez mais forte.
  • #"HNO"_3# é um mais forte ácido que #"HClO"_3#; a principal razão é que #"N"# is mais eletronegativo do que #"Cl"#, então ele puxa melhor a densidade de elétrons para si. Então, o #"H"#, anexado a um externo #"O"#, recebe menos e assim o #"O"-"H"# vínculo é enfraquecido. Ligação mais fraca = acidez mais forte.

Deixando de lado as que escolhemos, as demais são:

#"H"_3"PO"_4#, #" "" "K_(a1) = 7.52 xx 10^(-3)#
#"HF"#, #" "" "" "K_a = 7.2 xx 10^(-4)#
#"H"_2"S"#, #" "" "" "K_(a1) = 9.1 xx 10^(-8)#
#"HClO"#, #" "" "K_a = 3.0 xx 10^(-8)#
#"HBrO"#, #" "" "K_a = 2.0 xx 10^(-9)#

Destes, os únicos que são conceitualmente razoáveis ​​para explicar são #"HClO"# vs #"HBrO"#.

  • Em contraste direto com #"HCl"# vs #"HBr"#, #"HClO"# é um mais forte ácido que #"HBrO"#, Porque #"Cl"# is mais eletronegativo, qual domina sobre a diferença de tamanho entre #"Cl"# e #"Br"# devido à presença de oxigênio.

Therefore, the #"H"-"Cl"# bond is weakened more from more uneven sharing of electrons, and weaker bond = stronger acidity.

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