Para a seguinte reação química: #2HBr (aq) + Ba (OH) _2 -> 2H_2O (l) + BaBr_2 (aq), como você escreve a equação iônica líquida, incluindo as fases?

Geralmente, não precisamos especificar o estado físico dos íons ...

#H^+# é uma conveniência. Outra representação é como #H_3O^+#, isso é #"hydronium ion"#. Tanto quanto se sabe, a espécie real é um aglomerado de moléculas de água 4-5, com um EXTRA #H^+#, ou seja, dar #H_9O_4^+# or #H_11O_5^+#. O #H^+# foi concebido para passar rapidamente de cluster em cluster, para encapsular, se você desejar. Se você já jogou rugby, pense em um maul, onde os atacantes podem passar a pílula de mão em mão enquanto avançam. Talvez essa não seja a melhor analogia, devido à capacidade de tunelamento do íon protium, enquanto uma bola de rugby deve ser passada de mão em mão.

Nesta reação, os íons bário e íons brometo estão presentes no percurso; eles permanecem é solução como seus solvatos de água. #Ba^(2+)# é sem dúvida o íon aquado, #[Ba(OH_2)_6]^(2+)#, e o íon brometo é indiscutivelmente #[Br(H_2O)_(4-6)]^-#, nós escrevemos #Ba^(2+)# etc. como uma abreviação. A formação de ligações ocorre entre o íon hidróxido e o íon próton para dar a molécula de água.