Pergunta #138dd

Bem, vou abordar um conceito central encontrado nas perguntas #8 - 12#, mas não posso responder diretamente às seis perguntas. Vou responder a pergunta #7#.


#7)#

#"Ag"_2"O"(aq) + "Zn"(s) -> "2"Ag"(s) + "ZnO"(aq)#

A bateria também é uma célula galvânica, onde o zinco é oxidado a partir de #0# para #+2# e prata é reduzida de #+1# para #0#. em células galvânicas, cátodo = #(+)#, ânodo = #(-)#.

  • #(a)# não está correto, porque #"Ag"_2"O"# é um reagente ... os reagentes são consumidos, e você deve saber disso pela definição de um reagente.
  • #(b)# não está correto, por duas razões. #"Ag"_2"O"# é aquoso e, portanto, não é um ânodo, um sólido. Além disso, #"Zn"# fica oxidado de #stackrel(0)"Zn"# para #stackrel(+2)"Zn"# in #"ZnO"#.

Hence, #"Zn"# is the anode, OUT of which electrons flow to get TO the positive terminal and reduce the aqueous #"Ag"_2"O"# to increase #"Ag"(s)# mass at the cathode.

  • #(c)# Acabamos de dizer o contrário ... Elétrons fluem LONGE do zinco, então #"Zn"# fica oxidado, não reduzido. Portanto, isso está incorreto.
  • #bb((d))# está correto, pois o ânodo é a fonte dos elétrons redutores.

Além disso...


Você deve poder ler uma tabela de potencial de redução padrão, não diferente desta:

http://mgh-images.s3.amazonaws.com/

E é obrigatório que você receba uma tabela como essa em qualquer exame de química em que essas perguntas sejam feitas. Ou, você deve descobrir onde está o seu livro.

Qualquer uma dessas conclusões pode ser feita observando os lados esquerdo e direito da tabela:

  • Qualquer reagente que seja superior na tabela de potencial de redução padrão é mais facilmente reduzido e assim um melhor agente oxidante.
  • Qualquer reagente que seja diminuir na tabela de potencial de redução padrão é mais facilmente oxidado e assim um melhor agente redutor.

E algumas regras gerais:

  • Um cátion geralmente não será mais oxidado (com uma exceção sendo #"Fe"^(2+) -> "Fe"^(3+)#, entre outros).
  • Um íon poliatômico à base de oxigênio (#"MnO"_4^(-)#, #"CrO"_4^(2-)#, etc.) provavelmente não serão oxidados, mas prefeririam ser um agente oxidante.
  • Uma reação de redução da tabela acima, quando revertida, reverterá o sinal de #E^@# para a meia reação.
  • Uma reação espontânea tem #E_(cell)^@ > 0#, Onde #E_(cell)^@ = E_(red)^@ + E_(o x)^@#.

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