Pergunta #138dd

Bem, vou abordar um conceito central encontrado nas perguntas #8 - 12#, mas não posso responder diretamente às seis perguntas. Vou responder a pergunta #7#.


#7)#

#"Ag"_2"O"(aq) + "Zn"(s) -> "2"Ag"(s) + "ZnO"(aq)#

A bateria tamb√©m √© uma c√©lula galv√Ęnica, onde o zinco √© oxidado a partir de #0# para #+2# e prata √© reduzida de #+1# para #0#. em c√©lulas galv√Ęnicas, c√°todo = #(+)#, √Ęnodo = #(-)#.

  • #(a)# n√£o est√° correto, porque #"Ag"_2"O"# √© um reagente ... os reagentes s√£o consumidos, e voc√™ deve saber disso pela defini√ß√£o de um reagente.
  • #(b)# n√£o est√° correto, por duas raz√Ķes. #"Ag"_2"O"# √© aquoso e, portanto, n√£o √© um √Ęnodo, um s√≥lido. Al√©m disso, #"Zn"# fica oxidado de #stackrel(0)"Zn"# para #stackrel(+2)"Zn"# in #"ZnO"#.

Hence, #"Zn"# is the anode, OUT of which electrons flow to get TO the positive terminal and reduce the aqueous #"Ag"_2"O"# to increase #"Ag"(s)# mass at the cathode.

  • #(c)# Acabamos de dizer o contr√°rio ... El√©trons fluem LONGE do zinco, ent√£o #"Zn"# fica oxidado, n√£o reduzido. Portanto, isso est√° incorreto.
  • #bb((d))# est√° correto, pois o √Ęnodo √© a fonte dos el√©trons redutores.

Além disso...


Você deve poder ler uma tabela de potencial de redução padrão, não diferente desta:

http://mgh-images.s3.amazonaws.com/

E é obrigatório que você receba uma tabela como essa em qualquer exame de química em que essas perguntas sejam feitas. Ou, você deve descobrir onde está o seu livro.

Qualquer uma dessas conclus√Ķes pode ser feita observando os lados esquerdo e direito da tabela:

  • Qualquer reagente que seja superior na tabela de potencial de redu√ß√£o padr√£o √© mais facilmente reduzido e assim um melhor agente oxidante.
  • Qualquer reagente que seja diminuir na tabela de potencial de redu√ß√£o padr√£o √© mais facilmente oxidado e assim um melhor agente redutor.

E algumas regras gerais:

  • Um c√°tion geralmente n√£o ser√° mais oxidado (com uma exce√ß√£o sendo #"Fe"^(2+) -> "Fe"^(3+)#, entre outros).
  • Um √≠on poliat√īmico √† base de oxig√™nio (#"MnO"_4^(-)#, #"CrO"_4^(2-)#, etc.) provavelmente n√£o ser√£o oxidados, mas prefeririam ser um agente oxidante.
  • Uma rea√ß√£o de redu√ß√£o da tabela acima, quando revertida, reverter√° o sinal de #E^@# para a meia rea√ß√£o.
  • Uma rea√ß√£o espont√Ęnea tem #E_(cell)^@ > 0#, Onde #E_(cell)^@ = E_(red)^@ + E_(o x)^@#.