Pergunta #2c01b

!! RESPOSTA LONGA !!

O hibridização de um átomo que faz parte de uma molécula pode ser facilmente determinado inspecionando a Estrutura de Lewis da referida molécula.

Mais especificamente, hibridiza√ß√£o orbital pode ser determinado contando as regi√Ķes do el√©tron densidade, que podem ser liga√ß√Ķes a outros √°tomos ou pares solit√°rios que envolvem um determinado √°tomo.

O n√ļmero de regi√Ķes da densidade de el√©trons determina a n√ļmero est√©rico de um √°tomo, que por sua vez determina a hibrida√ß√£o orbital. Ent√£o, vamos dar uma olhada em suas mol√©culas.

  • Etanol, #C_2H_6OH#

O Estrutura de Lewis para etanol se parece com isso

http://cnx.org/contents/abcd9bb2-8b61-4176-8287-61c0135570e4@3/Covalent_Bonding_and_Electron_

Veja o átomo de carbono localizado na extrema esquerda da molécula. Observe que é ligado a outros quatro átomos (hidrogênio de 3 e carbono 1) e que possui sem pares solitários presente.

Como cada liga√ß√£o conta como uma regi√£o de densidade de el√©trons, sua n√ļmero est√©rico ser√° igual a 4. Portanto, ter√° Orbitais h√≠bridos 4, o que implica que √© #sp^(3)# hibridizado.

O mesmo pode ser dito para o √°tomo de carbono central. Tamb√©m est√° ligado a quatro outros √°tomos (hidrog√™nio de 2, carbono 1 e oxig√™nio 1), portanto, sua n√ļmero est√©rico ser√° igual a 4.

O √°tomo de carbono central ser√° assim #sp^(3)# hibridizado.

  • Methanal, #CH_2O#

O Estrutura de Lewis para methanal é

http://pixshark.com/formaldehyde-lewis-structure.htm

Desta vez, o √°tomo de carbono central √© cercado por tr√™s liga√ß√Ķes (liga√ß√Ķes duplas e triplas contam como a regi√£o 1 da densidade de el√©trons) e n√£o possui pares solit√°rios, o que significa que sua n√ļmero est√©rico ser√° igual a 3.

Isso corresponde a um #sp^(2)# hibridação.

O √°tomo de oxig√™nio est√° ligado apenas a um outro √°tomo, o carbono central, mas possui 2 pares de el√©trons solit√°rios presente. Como cada par isolado conta como a regi√£o 1 da densidade de el√©trons, seu n√ļmero est√©rico ser√° igual a 3 t√£o bem.

Mais uma vez, isso corresponde a um #sp^(2)# hibridação.

  • Metanimina, #CH_3N#

O Estrutura de Lewis para metanimina se parece com isso

http://chem-net.blogspot.ro/2012/04/lewis-electron-dot-structures-simple_29.html

O √°tomo de carbono forma tr√™s liga√ß√Ķes e n√£o possui pares solit√°rios de el√©trons; portanto, o n√ļmero est√©rico ser√° igual a 3 e vai ser #sp^(2)# hibridizado.

O √°tomo de nitrog√™nio forma duas liga√ß√Ķes, uma ao carbono e a outra ao hidrog√™nio, e possui um √ļnico par de el√©trons presentes.

Isso implica que seu n√ļmero est√©rico ser√° igual a 3 e vai ser #sp^(2)# hibridizado.

  • Metilacetileno, #C_3H_4#

http://www.ivyroses.com/Chemistry/Organic/Naming-Alkynes.php

O carbono na extrema esquerda est√° ligado a outros quatro √°tomos e n√£o possui pares solit√°rios, portanto, seu n√ļmero est√©rico √© igual a 4 e √© #sp^(3)# hibridizado.

O carbono na extrema direita est√° ligado apenas a dois outros √°tomos e n√£o tem pares solit√°rios presentes; portanto, seu n√ļmero terico ser√° igual a 2. Isso corresponde a um #sp# hibrida√ß√£o.