Pergunta #30d2b

Localizando pares solitários usando Teoria VSEPR é um pouco atípico, já que VSEPR A teoria depende fortemente de Estruturas de Lewis, que mostra claramente os pares solitários de cada átomo que faz parte de uma molécula.

No entanto, se voc√™ trabalhar ao contr√°rio, acho que voc√™ poder√° determinar quantos pares (se houver) solit√°rios um √°tomo central possui. Teoria VSEPR prev√™ duas geometrias diferentes para uma mol√©cula: geometria molecular e geometria eletr√īnica.

Vamos pegar a água, por exemplo, e tentar descobrir quantos pares solitários o oxigênio possui. Aqui está a água geometria molecular

http://www.jameshedberg.com/scienceGraphics.php?sort=all&id=water-molecule

Observe os dois √°tomos de hidrog√™nio conectados a um √°tomo de oxig√™nio central. Agora, duas ferramentas importantes s√£o usadas para determinar a geometria de uma mol√©cula: n√ļmero est√©rico (SN) e n√ļmero de coordena√ß√£o (CN).

O CN diz lhe quantos átomos estão ligados, neste caso, ao átomo de oxigênio central. No caso da água, o CN será igual a 2.

O SN diz lhe quantas regi√Ķes de el√©tron densidade voc√™ tem em torno do √°tomo de oxig√™nio. Regi√Ķes da densidade de el√©trons podem representar liga√ß√Ķes com outros √°tomos ou pares solit√°rios.

Agora, se o SN √© igual ao CN, a geometria eletr√īnica da mol√©cula ser√° igual √† sua geometria molecular #-># sem pares solit√°rios em torno do √°tomo central.

√Āgua SN is 4, o que implica que existem pares solit√°rios em torno do √°tomo de oxig√™nio. As duas liga√ß√Ķes que o oxig√™nio possui com os √°tomos de hidrog√™nio compensam 2 regi√Ķes de densidade eletr√īnica, o que implica que voc√™ deve ter

#"number of lone pairs" = "SN" - "CN" = 4 -2 = 2#

A geometria eletr√īnica da √°gua √© tetra√©drico e fica assim:

http://chemistry.tutorvista.com/inorganic-chemistry/h2o-molecular-geometry.html

Como conclusão, você poderia descubra quantos pares solitários você tem em um átomo central, mas você deve conhecer o SN e o CN, ou pelo menos a forma molecular e o SN.