Pergunta #5a652

Responda:

Aqui est√° o que est√° acontecendo aqui.

Explicação:

√Č sempre uma boa ideia come√ßar desenhando o Estrutura de Lewis da mol√©cula, isso dar√° uma boa id√©ia do que est√° acontecendo entre geometria molecular.

Lembre-se de que as estruturas de Lewis n√£o s√£o Para transmitir geometria, eles s√£o √ļteis na determina√ß√£o de geometria!

No caso de √°cido cl√≥rico, #"HClO"_3#, voc√™ pode desenhar v√°rias estruturas de Lewis v√°lidas chamadas estruturas de resson√Ęncia.

http://chem-net.blogspot.ro/2012/01/lewis-electron-dot-structures-simple_13.html

No entanto, o geometria molecular sairá da mesma forma, independentemente da estrutura de Lewis que você usar, por isso vou escolher uma para deixar as coisas mais claras.

http://www.chemeddl.org/resources/models360/models.php?pubchem=19654

Observe que o cloro está ligado a outros três átomos, todos átomos de oxigênio, e que possui um par solitário anexado, e assim a sua #"AXE"# modelo corresponderá a #"AX"_3"E"_1#.

O √°tomo de cloro √© cercado por quatro regi√Ķes de el√©tron densidade, o que significa que a geometria em torno do √°tomo de cloro √© piramidal trigonal.

O √°tomo de oxig√™nio que cont√©m o hidrog√™nio tamb√©m √© cercado por quatro regi√Ķes de densidade eletr√īnica: duas liga√ß√Ķes, uma ao hidrog√™nio e a outra ao cloro, e duas pares solit√°rios de el√©trons.

Est√° #"AXE"# modelo ser√° #"AX"_2"E"_2#, que corresponde a um dobrado geometria.

Portanto, você pode dizer que a molécula de ácido clórico possui uma geometria piramidal trigonal para o átomo de cloro e uma geometria dobrada para um de seus átomos de oxigênio.

http://imgarcade.com/1/hclo3