Pergunta #653d6

Responda:

Ver abaixo.

Explicação:

Primeiro, precisamos escrever uma reação química equilibrada para a combustão do eteno:

#C_2H_4 + 3O_2 -> 2CO_2 + 2H_2O#

Agora que temos a reação equilibrada, precisamos desenhar as estruturas de Lewis de cada molécula (que estão incluídas abaixo)

insira a fonte da imagem aqui
insira a fonte da imagem aqui
insira a fonte da imagem aqui

Usando as estruturas de Lewis, podemos contar o n√ļmero de liga√ß√Ķes em cada mol√©cula:

Existem liga√ß√Ķes 1 C = C no eteno e liga√ß√Ķes 4 CH.

Existe uma ligação 1 O = O em #O_2#, mas temos moles 3 de #O_2# então usamos títulos 3 O = O no cálculo #DeltaH#.

Existem liga√ß√Ķes 2 C = O em #CO_2#, mas usamos t√≠tulos 4 C = O pelo mesmo motivo acima.

Por fim, existem t√≠tulos 2 OH em #H_2O#, mas novamente usamos as liga√ß√Ķes 4 OH porque existem mols 2.

Agora, podemos usar esta fórmula para calcular #DeltaH#:

#DeltaH=(sum"bond energies of reactants") + (sum"-bond energies of products")#

A raz√£o pela qual as energias de liga√ß√£o dos produtos √© negativa √© porque, no lado reagente da equa√ß√£o qu√≠mica, estamos quebrando as liga√ß√Ķes (exigindo energia) e no lado do produto da equa√ß√£o qu√≠mica, estamos formando liga√ß√Ķes (liberando energia).

Se ligarmos os valores que temos em nossa fórmula, obtemos o seguinte:

#DeltaH=[(619*1)+(431.4*4)+(495*3)]+[(-499*4)+(-102.2*4)]=1,425 "kJ per mol**"#

** NOTA: por alguma razão, com os dados de energia de ligação fornecidos, terminamos com uma reação endotérmica para a combustão de eteno. Isso está incorreto, pois deve ser uma reação exotérmica. A fórmula está correta; portanto, se você encontrar os dados corretos para as energias de ligação, o mesmo processo pode ser seguido para obter a resposta certa.