Pergunta #76806

Responda:

Por causa dos pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio.

Explicação:

Difluoreto de oxig√™nio, #"OF"_2#, √Č um mol√©cula polar porque tem um dobrado geometria molecular.

Essa geometria molecular garante que o momentos dipolo associado √†s liga√ß√Ķes oxig√™nio - fl√ļor n√£o cancelar um ao outro para produzir um mol√©cula n√£o polar.

Para ver por que esse é o caso, desenhe as moléculas Estrutura de Lewis. A molécula terá um total de #20# elétrons de valência

  • #6# from the oxygen atom
  • #7# from each of the two fluorine atoms

O √°tomo de oxig√™nio assumir√° o papel de √°tomo central, Formando liga√ß√Ķes simples com os dois √°tomos de fl√ļor. Esses t√≠tulos ser√£o respons√°veis ‚Äč‚Äčpor #4# da mol√©cula #20# el√©trons de val√™ncia.

O resultante #16# elétrons serão colocados como pares solitários

  • three lone pairs on each fluorine atom
  • two lone pairs on the oxygen atom

http://www.funnelbrain.com/c-3778-lewis-structure-for-oxygen-difluoride.html

Agora é muito importante para perceber as estruturas de Lewis não são destinado a transmitir geometria molecular!

Para encontrar a geometria da mol√©cula, voc√™ conta as regi√Ķes de el√©trons densidade que circundam o √°tomo central - isso lhe dar√° o √°tomo n√ļmero est√©rico.

Regi√Ķes de densidade eletr√īnica s√£o liga√ß√Ķes com outros √°tomos (aqui, liga√ß√Ķes simples, duplas ou triplas contam como uma regi√£o) e pares solit√°rios de el√©trons.

No seu caso, o √°tomo central de oxig√™nio est√° ligado a outros dois √°tomos e √© cercado por dois pares solit√°rios #-># tem um n√ļmero est√©rico igual a #4#.

De acordo com a Teoria VSEPR, isso corresponde a um #"AX"_2"E"_2# geometria molecular, característica de um dobrado molécula.

http://www.chemthes.com/entity_datapage.php?id=3507

Agora, a diferen√ßa de eletro-negatividade entre fl√ļor e oxig√™nio garante que os dois #"O"-"F"# v√≠nculo s√£o polar. A geometria molecular dobrada far√° com que os dois momentos dipolares adicionar uns aos outros.

O resultado será a formação de um momento dipolar permanentee, portanto, um molécula polar

http://chemistry.stackexchange.com/questions/25110/what-is-the-geometrical-structure-of-of%E2%82%82