Pergunta #79d88

Responda:

#"18 valence electrons"#

Explicação:

O nĂșmero total de elĂ©trons de valĂȘncia em uma molĂ©cula de acetaldeĂ­do, #"CH"_3"CHO"#, pode ser calculado adicionando o nĂșmero de elĂ©trons de valĂȘncia of cada ĂĄtomo que compĂ”e a molĂ©cula.

Uma molécula de acetaldeído contém

  • two atoms of carbon, #2 xx "C"#
  • four atoms of hydrogen, #4 xx "H"#
  • one atom of oxygen, #1 xx "O"#

Agora, vocĂȘ deve saber que tem

  • #"For C: 4 valence electrons"#
  • #"For H: 1 valence electron"#
  • #"For O: 6 valence electrons"#

Isto significa que o nĂșmero total de elĂ©trons de valĂȘncia presentes em uma molĂ©cula de acetaldeĂ­do Ă© igual a

#"no. of e"^(-) = overbrace(2 xx "4 e"^(-))^(color(blue)("from 2 atoms of C")) + overbrace(4 xx "1 e"^(-))^(color(darkorange)("from 4 atoms of H")) + overbrace(1 xx "6 e"^(-))^(color(purple)("from 1 atom of O"))#

#"no. of e"^(-) = "18 e"^(-)#

VocĂȘ pode verificar novamente os cĂĄlculos olhando para o Estrutura de Lewis de acetaldeĂ­do, ou ethanal.

https://www.youtube.com/watch?v=Z0N48ohVtaI

VocĂȘ sabe que cada ligação simples Ă© feito de #2# elĂ©trons de valĂȘncia e que um ligação dupla Ă© feito de #4# elĂ©trons de valĂȘncia.

Como vocĂȘ pode ver, vocĂȘ tem #5# ligaçÔes simples e #1# ligação dupla, o que corresponde a um total de

#5 xx "2 e"^(-) + 1 xx "4 e"^(-) = "14 e"^(-)#

Os dois pares solitĂĄrios de elĂ©trons presentes no ĂĄtomo de oxigĂȘnio levam o nĂșmero total de elĂ©trons de valĂȘncia a #18#.