Pergunta #79d88

O número total de elétrons de valência em uma molécula de acetaldeído, #"CH"_3"CHO"#, pode ser calculado adicionando o número de elétrons de valência of cada átomo que compõe a molécula.

Uma molécula de acetaldeído contém

• two atoms of carbon, #2 xx "C"#
• four atoms of hydrogen, #4 xx "H"#
• one atom of oxygen, #1 xx "O"#

Agora, você deve saber que tem

• #"For C: 4 valence electrons"#
• #"For H: 1 valence electron"#
• #"For O: 6 valence electrons"#

Isto significa que o número total de elétrons de valência presentes em uma molécula de acetaldeído é igual a

#"no. of e"^(-) = overbrace(2 xx "4 e"^(-))^(color(blue)("from 2 atoms of C")) + overbrace(4 xx "1 e"^(-))^(color(darkorange)("from 4 atoms of H")) + overbrace(1 xx "6 e"^(-))^(color(purple)("from 1 atom of O"))#

#"no. of e"^(-) = "18 e"^(-)#

Você pode verificar novamente os cálculos olhando para o Estrutura de Lewis de acetaldeído, ou ethanal.

Você sabe que cada ligação simples é feito de #2# elétrons de valência e que um ligação dupla é feito de #4# elétrons de valência.

Como você pode ver, você tem #5# ligações simples e #1# ligação dupla, o que corresponde a um total de

#5 xx "2 e"^(-) + 1 xx "4 e"^(-) = "14 e"^(-)#

Os dois pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio levam o número total de elétrons de valência a #18#.