Pergunta #8d6f7

Responda:

Aqui est√° como isso acontece.

Explicação:

O √≥xido de l√≠tio √© formado devido √† for√ßa de atra√ß√£o eletrost√°tica que existe entre os c√°tions de l√≠tio, #"Li"^(+)#e os √Ęnions √≥xidos, #"O"^(2-)#.

O l√≠tio est√° localizado no grupo 1 de a tabela peri√≥dica, o que significa que ele pode concluir sua byte desistindo de sua √ļnica el√©tron de val√™ncia #-># um c√°tion de l√≠tio √© formado no processo.

Por outro lado, o oxig√™nio est√° localizado no grupo 16 da Tabela Peri√≥dica, o que significa que ele pode completar sua byte absorvendo #2# el√©trons #-># um √Ęnion √≥xido √© formado no processo.

Agora, para ter um composto neutro, a carga positiva geral proveniente do c√°tion deve ser balanced pela carga negativa geral proveniente do √Ęnion.

No seu caso, voc√™ precisa #2# c√°tions de l√≠tio para equilibrar o #2-# carga proveniente de um √ļnico √Ęnion √≥xido.

#2 * ["Li"]^(+) + ["O"]^(2-) -> "Li"_ 2"O"#

Então, você pode dizer que quando o lítio reage com o oxigênio, todo átomo de oxigênio absorve dois elétrons, cada um deles fornecido por um átomo de lítio.

Como resultado, dois c√°tions de l√≠tio e um √Ęnion √≥xido, que representam um unidade de f√≥rmula de √≥xido de l√≠tio, ser√° ligado ionicamente pela for√ßa eletrost√°tica da atra√ß√£o #-># an composto i√īnico √© formado.

http://www.gcsescience.com/a8-ionic-bond-lithium-oxide.htm