Pergunta #a254b

Eletro-negatividade é usado para expressar a capacidade de um átomo que faz parte de uma molécula de atrair elétrons para si.

Polaridade de ligação é determinado examinando a escala de Pauling eletro-negatividade valores dos dois átomos. A diferença entre esses valores determinará a predominante tipo de ligação entre os respectivos átomos.

Aqui estão os valores de eletronegatividade para o elementos no tabela periódica

http://www.dreamstime.com/stock-images-electronegativity-periodic-table-image37855044

Você basicamente tem três tipos de caráter de vínculo dominante: ligações covalentes, ligações covalentes polares e ligações ionicas. A diferença nos valores de eletronegatividade de dois átomos ligados entre si determinará que tipo de ligação eles formam.

Para que dois átomos formem uma ligação covalente, a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos deve ser menor que 0.5. Uma ligação covalente, às vezes chamada de ligação covalente não polar, implica compartilhamento igual dos dois ligação elétrons pelos dois átomos.

Por exemplo, a #"C-H"# A ligação é considerada não polar porque a diferença nos valores da eletronegatividade é

#EN_C - EN_H = 2.5 - 2.1 = 0.4#

Outros exemplos de ligações não polares são moléculas diatômicas, como #Cl_2#, #H_2#, #O_2#, e assim por diante. A diferença nos valores de eletronegatividade entre dois átomos idênticos é obviamente zero, portanto a ligação será covalente não polar.

Para ligações covalentes polares, a diferença nos valores da eletronegatividade varia entre 0.5 (como no #"C-Cl"# vínculo) e 1.9 (como no #"H-F"# ligação). Tais títulos implicam uma compartilhamento desigual dos elétrons de ligação entre os dois átomos.

Outro exemplo clássico de uma ligação covalente polar é a #"H-O"# ligação em moléculas de água, que tem uma diferença de

#EN_O - EN_H = 3.5 - 2.1 = 1.4#

As ligações iônicas ocorrem quando ocorre a transferência completa de elétrons; os elétrons de ligação não são mais compartilhados entre os dois átomos, mais eletronegativos dos dois "retiram" o elétron de ligação do outro átomo.

Para que o abond seja considerado iônico, a diferença na eletronegatividade deve ser maior que 2.0. Um exemplo clássico para compostos iónicos é cloreto de sódio ou #"NaCl"#

#EN_(Cl) - EN_(Na) = 3.0 - 0.9 = 2.1#

Outra coisa importante a lembrar é que, para diferenças de eletronegatividade que variam entre 1.6- 1.7 e 2.0, a diferença entre uma ligação covalente polar e uma ligação iônica será feita pelo tipo de átomos que formam a referida ligação.

Como eu disse, #"HF"# é considerado covalente polar porque possui dois não-metais ligados entre si. No entanto, brometo de sódio, ou #"NaBr"#, tem a mesma diferença na eletronegatividade, mas é considerada iônica.

#EN_(Br) - EN_(Na) = 2.8 - 0.9 = 1.9#

Isso acontece porque você tem um metal ligado a um não-metal.

Portanto, não se esqueça de observar quais átomos formam a ligação ao lidar com valores de eletronegatividade maiores do que aqueles estabelecidos como limiar para ligações covalentes polares (1.6 - 1.7).

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