Pergunta #bfe91

EntĂŁo, vocĂȘ precisa preparar um certo volume de uma solução que tenha um certo molaridade.

Molaridade expressa o nĂșmero de moles de soluto, que vocĂȘ precisa determinar, dissolvido por litro de solução.

#C = n/V#

Se vocĂȘ tem 1 toupeira de uma soluto dissolvido em 1 L de solução, vocĂȘ terĂĄ um 1 M solução

#C = "1 mole"/"1 L" = "1 mol/"L = "1 M"#

Desde que vocĂȘ conhece o volume e as molaridade, vocĂȘ pode reorganizar a equação para resolver o nĂșmero de moles que forneceriam a respectiva molaridade

#C = n/V => n = C * V#

Para o exemplo acima, se vocĂȘ receber 1 L de uma 1-M solução, o nĂșmero de mols de soluto serĂĄ

#n = 1"mol"/cancel("L") * 1cancel("L") = "1 mole"#

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Lembre-se de que vocĂȘ deve sempre use litros para o volume; mesmo se vocĂȘ receber o volume em mililitros, deverĂĄ convertĂȘ-lo em litros ao aplicar a equação de molaridade.

Aqui estĂĄ outro exemplo. Digamos que eu te dou 100 mL de uma 1-M solução e peça para determinar o nĂșmero de mols de soluto presente.

VocĂȘ receberia

#n = C * V = 1"mol"/cancel("L") * 100 * 10^(-3)cancel("L") = "0.1 moles"#

Compare isso com o 1-G, 1-M solução. O volume estĂĄ agora 10 vezes menor, mas a molaridade Ă© a mesma, o que significa que vocĂȘ deve ter 10 vezes menos moles presentes.

Se vocĂȘ adicionar 1 toupeira para 100 mL, a molaridade serĂĄ vezes 10 maiores do que quando vocĂȘ tinha 1 toupeira in 1 L porque vocĂȘ recebe a mesma quantidade de moles em um menor volume #-># molaridade aumentada.

#C = n/V = "1 mole"/(100 * 10^(-3)"L") = "10 mol/L" = "10 M"#