Pergunta #dd8a7

O cianeto de iodo molécula, #ICN#, tem um total de 16 elétrons de valência, 7 de iodo, 4 de carbono e 5 a partir de nitrogênio.

Se voc√™ levar em conta o fato de que o carbono √© o √°tomo central, o √ļnico Estrutura de Lewis que daria todos os tr√™s √°tomos completos octetos sem qualquer encargos formais ficaria assim

http://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen_iodide

A molécula tem um total de 8 não-ligação elétrons, distribuídos como pares solitários 3 em iodo e pares solitários 1 em nitrogênio, e 8 elétrons de ligação, distribuído no 1 ligação simples e ligação tripla 1.

Todo o 16 elétrons de valência são contabilizados e todos têm completo octetos.

Agora para o √≠on fosfato, #PO_4^(3-)#. Este √≠on poliat√īmico tem um total de 32 el√©trons de val√™ncia, 5 a partir de f√≥sforo, 6 de cada um dos quatro √°tomos de oxig√™nio e 3 da carga negativa geral.

Comece colocando o f√≥sforo como o √°tomo central e ligando-o aos quatro √°tomos de oxig√™nio por meio de liga√ß√Ķes simples. Isso representar√° 8 do 32 el√©trons de val√™ncia, o restante 24 el√©trons de val√™ncia sendo distribu√≠dos como pares solit√°rios nos √°tomos de oxig√™nio.

http://pixshark.com/dihydrogen-phosphate-lewis-structure.htm

Observe que todos os átomos têm octetos completos, mas você tem uma separação de carga significativa, o que reduz a estabilidade da estrutura.

Como o fósforo é um elemento do período 3, ele pode realmente ter um octeto expandido, ou seja, acomodam mais de elétrons 8 em sua camada mais externa. Isso significa que você forma uma ligação dupla a um dos átomos de oxigênio para reduzir a separação de carga.

Como resultado, voc√™ receber√° uma s√©rie de estruturas de resson√Ęncia que vai ficar assim

http://chem-net.blogspot.ro/2011/12/lewis-electron-dot-structures-simple.html

O real Estrutura de Lewis do íon fosfato é um híbrido de todas essas estruturas.