Pergunta #e25d5

Responda:

Aqui está como você pode fazer isso.

Explicação:

Cloreto de pot√°ssio, #"KCl"#, √© um composto i√īnico formado pela for√ßa de atra√ß√£o eletrost√°tica que mant√©m os c√°tions de pot√°ssio e os √Ęnions de cloro juntos.

Potássio, #"K"#, está localizado no grupo 1 de a tabela periódica. Isso diz que um átomo de potássio possui #1# elétron em sua concha mais externa, ou seja, #1# elétron de valência.

Para completar sua byte, um átomo de potássio deve perder esse elétron valência. Quando isso acontece, o cátion de potássio, #"K"^(+)#, é formado.

Cloro, #"Cl"#, está localizado no grupo 17 da tabela periódica. Isso indica que um átomo de cloro possui #7# elétrons em sua concha mais externa.

Para completar seu octeto, um √°tomo de cloro deve de ganho #1# el√©tron de val√™ncia. Quando isso acontece, o √Ęnion cloreto, #"Cl"^(-)#, √© formado.

Agora, quando o pot√°ssio reage com o cloro, o primeiro perde seu el√©tron de val√™ncia e o √ļltimo o leva. Os dois √≠ons resultantes, ou seja, o c√°tion de pot√°ssio e o √Ęnion cloreto, s√£o ent√£o ligados pela for√ßa eletrost√°tica da atra√ß√£o #-># an liga√ß√£o i√īnica √© formado.

https://www.slideshare.net/kulachihansraj/chemical-bonding-by-ms-rashmi-bhatia

Você pode dizer que você tem

#["K"^(+)] * ["Cl"^(-)] -> ["K"^(+)]["Cl"^(-)]#

A equação química balanceada que descreve essa reação se parece com isso

#2"K"_ ((s)) + "Cl"_ (2(g)) -> 2"KCl"_ ((s))#