Pergunta #e4180

Você executa as etapas básicas como faria com qualquer molécula.

Comece desenhando o Estrutura de Lewis do #CH_3^(+)# √≠on, tamb√©m conhecido como carboca√ß√£o. O n√ļmero total de el√©trons de val√™ncia para a carboca√ß√£o √© 6 - cada √°tomo de hidrog√™nio traz 1, e o √°tomo de carbono traz 3 em vez do habitual 4, da√≠ o custo adicional.

http://en.wikipedia.org/wiki/Reactive_intermediate

Para determinar hibridiza√ß√£o, conte todas as regi√Ķes densas de el√©trons, ou seja, liga√ß√Ķes covalentes ou pares solit√°rios, localizados ao redor do √°tomo central - isso √© conhecido como n√ļmero est√©rico.

Observe que o √°tomo de carbono se liga a tr√™s √°tomos de hidrog√™nio, o que implica que sua n√ļmero est√©rico √© igual a 3.

http://www.fccj.us/chm2045/StericNumber.htm

Isso significa que o átomo central é #"sp"^(2)# hibridizado. O carbono terá dois de seus três orbitais p hibridizado e ligado ao s-orbital dos átomos de hidrogênio e um p-orbital, onde outro par de ligação os elétrons estariam desocupados (vazios).

http://quizlet.com/62637858/molecular-geometry-and-hybridization-flash-cards/

O geometria da mol√©cula ser√° planar trigonal com #120^@# √Ęngulos de liga√ß√£o.