Pergunta #e4180

Você executa as etapas básicas como faria com qualquer molécula.

Comece desenhando o Estrutura de Lewis do #CH_3^(+)# íon, também conhecido como carbocação. O número total de elétrons de valência para a carbocação é 6 - cada átomo de hidrogênio traz 1, e o átomo de carbono traz 3 em vez do habitual 4, daí o custo adicional.

http://en.wikipedia.org/wiki/Reactive_intermediate

Para determinar hibridização, conte todas as regiões densas de elétrons, ou seja, ligações covalentes ou pares solitários, localizados ao redor do átomo central - isso é conhecido como número estérico.

Observe que o átomo de carbono se liga a três átomos de hidrogênio, o que implica que sua número estérico é igual a 3.

http://www.fccj.us/chm2045/StericNumber.htm

Isso significa que o átomo central é #"sp"^(2)# hibridizado. O carbono terá dois de seus três orbitais p hibridizado e ligado ao s-orbital dos átomos de hidrogênio e um p-orbital, onde outro par de ligação os elétrons estariam desocupados (vazios).

http://quizlet.com/62637858/molecular-geometry-and-hybridization-flash-cards/

O geometria da molécula será planar trigonal com #120^@# ângulos de ligação.

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