Por favor, explique a nomenclatura dos compostos de coordenação?

Para relativamente simples compostos, é basicamente a ordem alfabética de ligantes, com prefixos como na química geral.

As principais diferenças são que as coisas conectadas ao átomo central podem ser mais complicadas do que átomos simples, e que existem novos prefixos para ligantes complicados para tornar os nomes mais agradáveis.


AVISO LEGAL: RESPOSTA DE LONGA REFERÊNCIA!

Consulte a parte inferior da resposta (Apêndice I, II) para obter prefixos e listas de ligantes para conhecer ou conhecer.

REGRAS SIMPLIFICADAS DE NOMENCLATURA

  1. Listar ligantes alfabeticamente.
  2. Listar o nome do metal últimojunto com sua Estado de oxidação.
  3. Como sempre, coloque o nome do cátion em primeiro lugar e coloque um espaço depois dele.
  4. Se o metal estiver dentro de um aniónico complexo, use o nome do metal que fósforos a tabela periódica símbolo e termine com "-comi".
  5. Use prefixos da tabela #"I"# (Apêndice I) para indicar múltiplas simples ligantes.
  6. Use prefixos da tabela #"II"# (Apêndice I) para indicar múltiplas complicado ligantes.

REGRAS DE ISOMERIZAÇÃO

Existem também isômeros: cis / trans (octaédrica e quadrada planar), #Delta//Lambda# (octaédrico com ligantes quelantes) e fac / mer (octaédrica).

  1. cis / trans indica ligantes no mesmo lado / oposto do centro de metal.
  2. #Delta//Lambda# indica que para complexos octaédricos com ligantes quelantes, a "barbatana" axial-equatorial está voltada para a direita / esquerda quando a "barbatana" equatorial está voltada para trás.
  3. fac / mer indica que três ligantes idênticos formam uma "face" octaédrica ou um "meridiano", respectivamente.

Existem outras regras de isômero, mas não as listaremos aqui.

REGRAS DE LIGAÇÃO

  1. Se houver um ponte ligando, indique-o usando #mu_x# (mu-x), em que #x# é o número de centros de metal nos quais o ligante está atravessando.
  2. Se houver um não inocente ligante (como nitro ou tiocianato / isotiocianato), indique-o usando #kappa-X# (kappa-X), onde #X# é o átomo pelo qual o ligante se liga.
  3. Se houver um ligante que liga-se através de múltiplos átomos (uma hapticidade não unitária), indique-a usando #eta^n# (eta-n), onde #n# é o número de átomos que se ligam ao mesmo centro metálico.

EXEMPLOS SIMPLES (GRATUITOS)

#["Ag"("NH"_3)_2]^(+)#

  • diamminesilver(I)
    Note that ammine has two #m#'s, but ethylenediamine has one #m#. The "di" indicates two ammine ligands.

#["Ti"("CO")_6]^(2-)#

  • hexacarbonyltitanate(II)
    Note that the ending is titanate, not titanium, because the complex has a #2^-# charge. "Hexa" indicates six identical ligands.

#"K"_4["Fe"("CN")_6]#

  • potassium hexacyanoferrate(II) [not ironate]
    Note the similarity to general chemistry ionic compound naming. The cation name is placed first, with a space. Also, the name of iron as seen in the periodic table symbol is used (#"Fe"^(2+//3+) harr "ferro/i"#), not ironate.

Inorganic Chemistry, Miessler et ai., Pág. 324

  • fac/mer-triamminetrichlorocobalt(III)
    The left isomer forms octahedral faces, and the right isomer forms meridional semicircles on the #xy# and #yz# planes (right-handed coordinate system).

Inorganic Chemistry, Miessler et ai., Pág. 329

  • #Delta#-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III)
    Note that here, #Delta# is needed to indicate that if the equatorial #"en"# fin was in the back, the axial-equatorial #"en"# fin would face to the right.
    Also, the #"Cl"^(-)# are on the same side to each other, so we label that as "cis-dichloro".
    Lastly, bis was the prefix needed since "di" was already in the ligand name of #"en"#.

EXEMPLOS AVANÇADOS (GRADUADOS / GRADUADOS)

Inorganic Chemistry, Miessler et ai., Pág. 3

ferrocene OR
bis(#eta^5#-cyclopentadienyl)iron(II)
The first is a common name for the metallocene class of compounds. The second is the more formal name, indicating that there are two #"C"_5"H"_5# rings bound to iron via all 5 of their carbon atoms each.

https://upload.wikimedia.org/

pentaammine(nitrito-#kappa"-N"#)cobalt(III)
if #"NO"_2^(-)# binds via nitrogen atom
pentaammine(nitrito-#kappa"-O"#)cobalt(III)
if #"NO"_2^(-)# binds via oxygen atom

If we simply said "nitro" instead of "nitrito-#kappa#-#X#", it would not be clear which atom the #"NO"_2^(-)# binds through.

Inorganic Chemistry, Miessler et ai., Pág. 490

diiron nonacarbonyl OR
tri-#mu_2#-carbonyl-bis(tricarbonyliron)(Fe(0)-Fe(0))

The first name is informal, only telling you how many of each thing there are.
The second name tells you everything you need to know: there are three #"CO"# ligands (tri) that bridge across two metal centers (#mu_2#), connected on either side to two #"Fe"("CO")_3# fragments (bis(tricarbonyliron)). The iron centers are usually connected, and (Fe(0)-Fe(0)) emphasizes that.


APÊNDICE I --- PREFIXOS

TABELA I

#ul("Prefix"" "" ""Number of Identical Ligands")#
#"N/A"" "" "" "1#
#"di-"" "" "" "color(white)(i.)2#
#"tri-"" "" "" "color(white)(ii)3#
#"tetra-"" "color(white)(i.....)4#
#"penta-"" "color(white)(i....)5#
#"hexa-"" "color(white)(i.....)6#

#ul(vdots" "" "" "color(white)(i.)vdots" "" "" "" "" "" "" "" "" "" ")#

TABELA II

#ul("Prefix"" "" ""Number of Identical Ligands")#
#"N/A"" "" "" "1#
#"bis-"" "" "" "color(white)(.)2#
#"tris-"" "" "" "color(white)(i)3#
#"tetrakis-"" "color(white)(ii)4#
#"pentakis-"" "color(white)(i)5#
#"hexakis-"" "color(white)(i.)6#
#vdots" "" "color(white)(iii..)vdots#

APÊNDICE II --- LISTA DE LIGANDES

Aqui está uma lista de ligantes monodentados comuns para memorizar!

Química Inorgânica, Miessler et al., 317-318

Aqui também está uma lista de ligantes polidentados para estar ciente (mas não memorizar):

Química Inorgânica, Miessler et al., 318

Química Inorgânica, Miessler et al., 319

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