Por que a entalpia da formação de oxigênio é zero?

Entalpia de formação significa a mudança de entalpia que ocorre (mudança de energia) quando o mole 1 de um composto se forma a partir do indivíduo elementos presente no composto.

Exemplo: a formação de #"1 mol"# de água dos elementos (hidrogênio e oxigênio)

#"H"_2(g) + 1/2"O"_2(g) -> "H"_2"O"(l)#, #DeltaH_"rxn" = -"285.8 kJ/mol"#

Os elementos que formarão #"H"_2"O"# nesta reação estão presentes em seus estados elementares.

A entalpia de formação de um elemento em seu estado elementar sempre será #0# porque não é necessária energia para formar um composto que ocorre naturalmente.

Então, neste caso, #DeltaH_("rxn", "H"_2"O") = DeltaH_(f,"H"_2"O")#.