Por que CaCO3 + CO2 + H2O formam Ca (HCO3) 2?

Responda:

Considerando pouca solubilidade de #CaCO_3(s)# uma explicação provável pode ser dada da seguinte forma

Explicação:

O carbonato de c√°lcio √© pouco sol√ļvel em √°gua pura (47 mg / L)
Ksp = 3.7 √ó 10-9 para 8.7 √ó 10-9 em #25^oC#
existe um equil√≠brio i√īnico com os √≠ons formados devido √† ioniza√ß√£o do carbonato de c√°lcio sol√ļvel.
#CaCO_3(s) ‚áĆCO_3(soln) ‚áĆ Ca^(2+)(aq) + CO_3^(2‚ąí)(aq)#
Agora na presença de #CO_2# na água #H_2CO_3# é formado e, como resultado, o meio se torna ácido.
Neste meio √°cido existe
#HCO_3^-# √≠on e #H^+#.O #CO_3^(2‚ąí)(aq)#√≠ons se protonam com isso#H^+# √≠ons e #HCO_3^-# os √≠ons s√£o formados
.Ent√£o, diminua a concentra√ß√£o de #CO_3^(2‚ąí)(aq)#Os √≠ons em solu√ß√£o deslocam o equil√≠brio acima para a direita e a dissolu√ß√£o de mais #CaCO_3(s)# em solu√ß√£o ocorre.
E a reação prossegue como indicado em questão.

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