Por que # HF # é um ácido fraco e # HCl # é um ácido forte?
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Considere o equilíbrio:
#H-X + H_2O rightleftharpoons H_3O^+ + X^-#
A resistência ácida, ou seja, o grau em que a reação direta chega à conclusão depende de (i) a força da #HX# (ii) o grau em que o halogeneto é solvatado.
Para se qualificar para o #HF#, há melhor sobreposição em #H-X# porque o ligante de fluoreto é menor que os halogenetos inferiores; este é um efeito de entalpia. Além disso, o ligante fluoretado, #F^-#, é menor e mais polarizador, e mais efetivamente solvatado por solvente moléculas. Como o flúor é menor e mais polarizador, causa mais ordem de solvente e a reação direta é desfavorecida.
Como a entropia e a entalpia não são favoráveis com relação ao flúor, o resultado é que #HF# é um ácido pobre em comparação com #HCl#, #HBr#, etc. O efeito da entropia é provavelmente o mais significativo.
Observe que os sais de fluoreto fornecem soluções na água:
#NaF(aq) + H_2O(l) rightleftharpoons HF(aq) + ""^(-)OH + Na^+#
Como isso é consistente com o que dissemos antes?