Por que o gráfico da lei de Boyle é curvado?

Lei de Boyle expressou a relação inversa entre a pressão ideal de um gás e seu volume se a temperatura for mantida constante, ou seja, quando a pressão aumenta, o volume diminui e vice-versa.

Não detalharei como representar graficamente esse relacionamento, pois ele foi respondido em detalhes aqui:

http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search

Agora, veja como o #"P vs V"# O gráfico se parece com:

http://everythingscience.co.za/grade-11/07-ideal-gases/07-ideal-gases-03.cnxmlplus

Se você fosse fazer um experimento e plotar o #"P vs V"# gráfico, os dados experimentais que você obteria se encaixariam melhor em um padrão chamado hipérbole.

O interessante de uma hipérbole é que ela tem duas assíntotas, horizontal e vertical. Uma assíntota é essencialmente uma linha que uma curva se aproxima enquanto se dirige para o infinito.

A explicação física para a existência dessas assíntotas é o fato de que não importa o quanto a pressão aumente, o volume pode nunca seja zero; Da mesma forma, a pressão nunca pode ser zero pois isso significaria uma Infinitamente grande volume.

Em outras palavras, você precisaria de pressão infinita para comprimir um gás completamente. Da mesma forma, a pressão nunca pode ser zero porque, teoricamente, o gás se expandia para um volume infinito.

Portanto, mesmo sem ter dados experimentais para caber em um gráfico, pode-se estimar que a relação inversa entre pressão e volume deve ter duas assíntotas e, se for esse o caso, deve ser uma curva.

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