Por que o hidrogênio está incluído na série de atividades metálicas?

Responda:

Embora não seja metálico, os átomos de hidrogênio têm algumas características que os fazem se comportar como metais alcalinos em algumas reações químicas.

Explicação:

O hidrogênio possui apenas elétron 1 em sua #1s# orbital, portanto, sua estrutura eletrônica se assemelha à dos outros metais alcalinos, que possuem um único elétron de valência em um #2s, 3s, 4s...# orbital.

Você pode argumentar que falta ao hidrogênio apenas um elétron com uma camada de valência completa e que ele deve estar listado no Grupo VII com os átomos de halogênio (F, Cl, Br, etc.). Isso também seria válido.

No entanto, os halogênios são extremamente eletronegativos, com F liderando o caminho, e H não é muito eletronegativo, portanto, suas propriedades químicas se assemelham mais aos metais alcalinos do que aos halogênios, mesmo que não forme um metal verdadeiro (exceto talvez a pressões extremamente altas). )

É por isso que o elemento hidrogênio ocupa um lugar no Grupo I, e não no Grupo VII, no a tabela periódica of elementos.

O vídeo abaixo resume um experimento para comparar a atividade de três metais; zinco, cobre e magnésio. Qualquer metal que reaja com o ácido (HCl no vídeo) é colocado acima do hidrogênio na série de atividades, e os metais que não reagem com os ácidos seriam colocados abaixo do hidrogênio na série.

vídeo de:Noel Pauller

Espero que isto ajude!

biochemhelp.com

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