Por que o NH3 tem um ponto de ebulição mais baixo que o H2O?

Como você sabe, os pontos de ebulição normais da água, #100# #""^@C#e amônia, #-33.3# #""^@C#... são EXCESSIVAMENTE ALTOS .... especialmente porque são moléculas de massa molecular insignificante, o que dá origem a uma força de dispersão desprezível. Então porque? Claramente, existe uma força intermolecular operando entre as moléculas de água e amônia, as quais você já identificou.

Hidrogênioligação ocorre quando o hidrogênio está ligado a um elemento eletronegativo #"nitrogen, or oxygen,"# #"or fluorine"#... e, de fato, podemos reconhecer que o ponto de ebulição de #HF#, #19.5# #""^@C# também é bastante alto ...

Agora para a água, a rede de ligação de hidrogênio é particularmente extensa ...#H-stackrel(-delta)O-stackrel(+delta)H#e estende-se INTERMOLECULARMENTE ...

Considerando que para amônia ....

... dado que o ATOM de nitrogênio tem APENAS o único par solitário ... a oportunidade de interação intermolecular via ligação de hidrogênio é diminuída em relação à água. Isso é reforçado pela polaridade de um #O-H# vínculo versus um #N-H# ligação ... ou seja, o nitrogênio é menos eletronegativo que o oxigênio, e a polaridade não é pronunciada na molécula de amônia em comparação à molécula de água ...

E o resultado final? Bem, tentamos explicar os resultados experimentais ... mas certamente o ponto de ebulição normal é um excelente parâmetro para avaliar a força intermolecular.