Por que o PtCl4 ^ 2- é plano quadrado?

Uma boa regra geral é que, se você tem quadratura quadrada planar ou tetraédrica, um complexo de baixa rotação geralmente forma quadrada quadrada, e um complexo de alta rotação geralmente forma tetraédrico. A platina não é uma exceção a essa afirmação.

Para ver o porquê, devemos considerar níquel, que está no mesmo grupo, cujos complexos são às vezes tetraédricos e outras vezes planares quadrados.


CONFIGURA√á√ÉO DE N√ćQUEL (II)

#"Ni(II)"#A configura√ß√£o de el√©trons cati√īnicos √©:

#[Ar]cancel(color(red)(4s^0)) 3d^8#

making it a #d^8# metal.

Com quatro ligantes, o complexo pode ser tetra√©drico or quadrado plano, embora n√£o seja gangorra (com quatro ligantes de campo fraco id√™nticos, por que um √Ęngulo axial √© #180^@# mas todos os outros sejam apenas #~90^@# or #~120^@#? Faz mais sentido sim√©trico distribuir a energia de maneira mais uniforme do que isso).

FORÇA DO CAMPO DE LIGAND

Agora, como é #d# orbitais encher (#d_(xy)#, #d_(xz)#, #d_(yz)#, #d_(x^2 - y^2)#e #d_(z^2)#) depende do campo-força de cristal do ligante que se liga a ele. Portanto, devemos considerar o fato de que cloreto é um ligante de campo fraco (mais fraca que a água, que fica no meio de uma típica série espectroquímica) Parte disso é:

#"I"^‚ąí < "Br"^‚ąí < "S"^(2‚ąí) < "SCN"^‚ąí < color(blue)("Cl"^‚ąí) < "NO"_3^‚ąí < "N"^(3‚ąí) < #
#. . . < color(blue)("H"_2"O") < . . . < "CN"^‚ąí ~~ "C"-="O"#

Isso significa que seus elétrons geram pouca repulsão enquanto o cloreto interage com o níquel e a energia de divisão do campo de ligantes é pequena. Isso permite que complexos planares quadrados se formem, mesmo que esses sejam mais energéticos.

MAIOR DIFEREN√áA ENTRE PLATINUM (II) E N√ćQUEL (II)

#mathbf("Pt(II)")# tem uma configura√ß√£o eletr√īnica semelhante √† #mathbf("Ni(II)")#, tamb√©m atuando como #mathbf(d^8)# metal de transi√ß√£o.

Com platina complexos, há apenas algo que promove planares quadrados mais frequentemente que os complexos de níquel formam um quadrado plano.

Platina tem maior #bb(d)# orbitais do que o níquel, que pode conter amoras densidade de elétrons amoras habilmente, porque a densidade de elétrons pode ser mais espalhada em um #d# orbital.

Portanto, a platina pode suportar uma estrutura de energia mais alta, como a estrutura plana quadrada.

NO FIM DO DIA...

Uma boa regra geral é que, se você tem quadratura quadrada planar ou tetraédrica, um complexo de baixa rotação geralmente forma quadrada quadrada, e um complexo de alta rotação geralmente forma tetraédrico. A platina não é uma exceção a essa afirmação.

D DIVISÃO ORBITAL PARA COMPLEXOS PLANARES QUADRADOS

O #d# orbitais ficam assim:

wps.prenhall.com

Devemos reconhecer que, uma vez que os ligantes est√£o nos eixos:

  • O #mathbf(d_(x^2 - y^2))# orbitais experimentam a a maioria repuls√Ķes. √Č o mais alto em energia.
  • O #mathbf(d_(xy))# orbitais experimentam a segundo mais. √Č o segundo mais alto em energia.
  • O #mathbf(d_(z^2))# orbitais experimentam a terceiro mais se voc√™ considerar que existe um anel de densidade de el√©trons no plano xy. √Č um pouco maior em energia do que o #d_(yz)# e #d_(xz)# orbitais.
  • O degenerado #mathbf(d_(xz))# e #mathbf(d_(yz))# est√£o fora do plano dos ligantes, ent√£o eles t√™m as intera√ß√Ķes de menor energia com os ligantes.

Assim, o diagrama de divisão de campo de cristal planar quadrado é assim:

figures.boundless.com