Por que o trifluoreto de boro é escrito de duas maneiras na estrutura do diagrama de pontos de Lewis?

Responda:

Porque experimentos sugerem que há algum grau de sobreposição ....

Explicação:

So #BF_3# contra #""^+F=B^(-)F_2#; observe as acusa√ß√Ķes formais nos centros de boro e fl√ļor. Por que devemos represent√°-lo dessa maneira? Bem, √© um fato que #BBr_3# √© o mais forte LEWIS CONHECIDO. Por qu√™? Como o grau de sobreposi√ß√£o, ou seja, a liga√ß√£o entre o boro e o bromo, √© min√ļsculo, dado o tamanho relativo dos centros de boro e bromo. Por outro lado, com #BF_3#, os pares isolados de fl√ļor t√™m o tamanho e a simetria certos para se sobrepor ao boro vazio #p# orbital.

Claro que, #BF_3# ainda é um ácido de Lewis, e de fato você pode formar #Et_2O*BF_3#, #"boron trifluoride etherate"#, como um líquido destilável. #BX_3# (#X=Cl, Br#) tendem a ser tão ácidos de Lewis que rasgam (ou seja, reagem com) éteres adicionados.

Muitos químicos de boro usam reagentes como #Me_2NBCl_2#e eles tendem a representar a molécula como #Me_2N^(+)=B^(-)Cl_2# invocando um formal #N=B# ligação.