Por que os compostos iônicos não têm condutividade elétrica como um sólido, mas como um líquido?

Responda:

Sólido compostos iónicos do não tem condutividade elétrica porque os íons não estão livres para se mover. Num líquido, o composto iônico se dissocia em seus respectivos íons.

Explicação:

A condutividade elétrica requer o movimento de partículas carregadas. A unidade comum de cobrança é a Coulomb (#"C"#).

No estado sólido, as forças eletrostáticas mantêm os íons juntos em um estrutura de treliça de cristal, que é, em suma, uma rede de íons interconectados 3D.

Um composto iônico sólido não não conduzir eletricidade porque os íons são não é livre para se mover.

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Esse fluxo de íons descrito imediatamente acima é um corrente elétrica. Você pode dizer porque se usarmos #"C"# para a unidade de carga, #"A"#ou ampére, é a unidade de corrente elétrica, que é a mesma que #"C/s"#, coulombs por segundo, o análogo elétrico da velocidade (velocidade é movimento de massa, assim como ampère é movimento de carga).

Portanto, o movimento de carga é necessário para que haja corrente elétrica.

Quando aquecemos um composto iônico ao seu ponto de fusão, a energia térmica realmente quebra as forças eletrostáticas entre os íons, afrouxando a estrutura para algo mais parecido com um líquido; os íons positivos podem mover-se para o terminal negativo, e os íons negativos podem mover-se para o terminal positivo, como mostrado imediatamente acima.

Como derreter muitos sólidos iônicos requer muito calor, chamamos isso de Estado fundido. Assim, iônico compostos pode conduzir eletricidade no estado fundido.

Eles também podem conduzir eletricidade quando dissolvidos em água; como eles se dissociam em seus íons, tendo a capacidade de conduzir eletricidade (como eles podem se mover livremente, sendo eletrólitos em solução).

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