Por que os litros 22.4 são chamados de volume molar de um gás?

O Volume molar de um gás ideal na STP, que definimos como #0^@ "C"# e #"1 atm"# arbitrariamente (porque somos antiquados e presos no 1982) é #"22.411 L/mol"#.

Para calcular isso, podemos usar o Lei do gás ideal of #PV=nRT#

No STP (temperatura e pressão padrão), ESCOLHEMOS:
#P = "1 atm"#
#V = ?#
#n = "1 mol"#
#R = "0.082057 L"cdot"atm/mol"cdot"K"#
#"T = 273.15 K"#

#V = (nRT)/P#

#= (1 cancel("mol")) (0.082057 (cancel("atm")cdot"L")/(cancel("mol")cdotcancel("K")))(273.15cancel("K"))/(1 cancel("atm"))#

#=# #"22.411 L"#

Este é o volume de uma mole de gás ideal na STP, no 1982 ou antes ...

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