Por que os metais tendem a perder elétrons e os não-metais tendem a ganhar elétrons quando formam íons?

Os não-metais tendem a ganhar elétrons a fim de obter uma camada externa completa, portanto, diz-se que eles têm altas eletronegatividades.

Metais alcalinos, por exemplo, acham muito mais fácil perder elétrons do que ganhar elétrons, portanto, eles não são muito eletronegativos. Por outro lado, halogênios como o cloro precisam apenas ganhar um elétron para formar uma concha externa completa. Isso é muito mais fácil do que perder sete elétrons.

Quando se trata de metais de transição, é um pouco mais complicado, mas, como muitos outros metais, eles também têm baixa eletronegatividade.

Os metais de transição têm #(n-1)d# e #ns# orbitais com muitos elétrons similares em energia, o que significa que às vezes é fácil perder muitos desses elétrons. Essa também é a razão pela qual os metais têm uma alta condutividade elétrica (ou seja, seus elétrons podem facilmente se mover de átomo para átomo).