Por que # SCl_2 # polar?

Responda:

Por causa dos pares solitários de elétrons presentes no átomo de enxofre.

Explicação:

A estrutura de Lewis para dicloreto de enxofre deve mostrar que dois pares solitários de elétrons estão presentes no átomo de enxofre.

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Esses pares solitários de elétrons são responsáveis ​​por dar à molécula uma dobrado geometria molecular, bem como os dois pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio são responsáveis ​​por fornecer à molécula de água uma geometria dobrada.

silverbullet.in

Consequentemente, os dois momentos de dipolo que surgem da diferença de eletro-negatividade que existe entre o enxofre e os dois átomos de cloro não cancelar um ao outro.

O #"S"-"Cl"# A ligação é polar porque a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos é # > 0.5#, mas os momentos dipolares resultantes não se anulam porque a molécula é não simétrico.

Então lembre-se, a polaridade de uma molécula depende de duas coisas

  • the polarity of the bonds #-># you must have polar bonds in order to be able to talk about a polar molecule
  • the shape of the molecule #-># symmetrical molecules are nonpolar regardless if they have polar bonds or not

Portanto, você pode dizer que uma molécula polar devo

  • have polar bonds
  • be assymetrical

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