Por que # SCl_2 # polar?

A estrutura de Lewis para dicloreto de enxofre deve mostrar que dois pares solitários de elétrons estão presentes no átomo de enxofre.

Esses pares solitários de elétrons são responsáveis ​​por dar à molécula uma dobrado geometria molecular, bem como os dois pares solitários de elétrons presentes no átomo de oxigênio são responsáveis ​​por fornecer à molécula de água uma geometria dobrada.

Consequentemente, os dois momentos de dipolo que surgem da diferença de eletro-negatividade que existe entre o enxofre e os dois átomos de cloro não cancelar um ao outro.

O #"S"-"Cl"# A ligação é polar porque a diferença de eletronegatividade entre os dois átomos é # > 0.5#, mas os momentos dipolares resultantes não se anulam porque a molécula é não simétrico.

Então lembre-se, a polaridade de uma molécula depende de duas coisas

• the polarity of the bonds #-># you must have polar bonds in order to be able to talk about a polar molecule
• the shape of the molecule #-># symmetrical molecules are nonpolar regardless if they have polar bonds or not

Portanto, você pode dizer que uma molécula polar devo

• have polar bonds
• be assymetrical