Por que soluções de cloreto de bário e fluoreto de bário dão origem a soluções com diferentes valores de # pH #?
Responda:
Porque #"fluoride ion"# sofre hidrólise em solução aquosa.
Explicação:
Considere o equilíbrio de solubilidade para #BaF_2#:
#BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-#
O fluoreto é moderadamente básico .............
#F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-#
Adição de #H_3O^+# direcionará esses equilíbrios para a direita, conforme escrito, e MAIS sal de bário entrará em solução.
Por outro lado, #"chloride ion"#, UMA BASE FRACA, não especia em solução e é inerte à adição de ácido.
Observe que se tivéssemos #K_"sp"# dados para #BaF_2(s)#e #K_a# dados para #HF# poderíamos resolver o equilíbrio da solubilidade com precisão e desenvolver uma expressão de solubilidade que depende de #pH#.