Por que soluções de cloreto de bário e fluoreto de bário dão origem a soluções com diferentes valores de # pH #?

Responda:

Porque #"fluoride ion"# sofre hidrólise em solução aquosa.

Explicação:

Considere o equilíbrio de solubilidade para #BaF_2#:

#BaF_2(s) rightleftharpoonsBa^(2+) + 2F^-#

O fluoreto é moderadamente básico .............

#F^(-) + H_2O rightleftharpoons HF(aq) + HO^-#

Adição de #H_3O^+# direcionará esses equilíbrios para a direita, conforme escrito, e MAIS sal de bário entrará em solução.

Por outro lado, #"chloride ion"#, UMA BASE FRACA, não especia em solução e é inerte à adição de ácido.

Observe que se tivéssemos #K_"sp"# dados para #BaF_2(s)#e #K_a# dados para #HF# poderíamos resolver o equilíbrio da solubilidade com precisão e desenvolver uma expressão de solubilidade que depende de #pH#.

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