Quais desses compostos não seguem a regra do octeto?

Responda:

NÃO , #ICl_2^-1#, # # XeF_4 #

Explicação:

# BF_3# segue o regra do octeto porque o boro tem três elétrons para que ele possa dar um elétron a cada um dos três átomos de flúor. isso dá a cada um dos íons florinos oito elétrons.
O boro acaba sem elétrons na concha externa. A concha interna completa é igual ao hélio do grupo VIIIA.

NÃO segue a regra do octeto O nitrogênio começa com cinco elétrons e ganha dois com oxigênio, mas termina com apenas 7

# ICl_2 ^ -1 Existem elétrons 22 compartilhados entre átomos de 3. Seriam necessários elétrons 24 para os três átomos alcançar a regra do octeto.

# OPBr_3# segue a regra do octeto O fósforo compartilha seus três elétrons não emparelhados com o bromo, proporcionando a cada um dos íons bromo oito eleições externas. O fósforo então hibrida seus dois elétrons S com orbitais d para permitir que o átomo de fósforo compartilhe dois elétrons com o oxigênio. Isso fornece elétrons de oxigênio 8 por um octeto. O fósforo perdeu agora todos os cinco elétrons externos, deixando-o com os elétrons 8 em sua concha interna, da mesma forma que o Neon.

#Xe F_4# não segue a regra do octeto. O Xeon começa com um octeto compartilhando elétrons com o Flourine apenas interrompe o octeto com o qual começou

.

Deixe um comentário