Quais são as diferenças entre os orbitais não hibridados e hibridizados?

Um excelente exemplo disso é o carbono. No estado fundamental, a configuração eletrônica do carbono é # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2. Os quatro elétrons de valência do carbono no estado fundamental estão em um orbital preenchido os 2s e em dois orbitais cheios pela metade o 2p A estrutura de pontos de Lewis tem esta aparência

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: C.

Essa estrutura permite apenas ao carbono formar duas ligações, como no monóxido de carbono CO
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: C :: O:

Essa estrutura não é completamente estável, pois o carbono não alcançou a estrutura estável do hélio apenas com o #1s^2#

Ao mover um dos elétrons do 2s para o orbital vazio do 2p, o carbono agora tem quatro elétrons que podem ser usados ​​para ligação. Agora existem quatro orbitais iguais 4 # sp^3# orbitais. O elétron s que foi movido para um nível de energia mais alto que o estado fundamental.

A nova estrutura de pontos de elétrons se parece com isso.

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. C.

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Essa nova estrutura permite que o carbono se ligue com dois oxigênio como no dióxido de carbono
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: O :: C :: O:

Essa estrutura é completamente estável, já que o carbono pode agora ser considerado como tendo oito elétrons nela, como o Neon.
ou nenhum elétron no segundo invólucro como o hélio.

Ao mover um elétron do estado fundamental não-hibridizado para um estado hibridizado de energia mais alta, o átomo é mais capaz de alcançar uma estrutura eletrônica estável.