Quais são as estruturas de ressonância para # SO_2 #?

Dióxido de enxofreou #SO_2#, tem dois estruturas de ressonância que contribuem igualmente para a estrutura híbrida geral da molécula. No entanto, um terço Estrutura de Lewis pode ser desenhado para #SO_2# o que é mais estável em teoria, mas não corresponde exatamente aos dados experimentais.

Vamos desenhar as duas primeiras estruturas de Lewis para #SO_2#. O número total de elétrons de valência temos à nossa disposição é 18 - 6 do enxofre e 6 de cada um dos dois átomos de oxigênio.

As duas primeiras estruturas de Lewis que podem ser desenhadas para #SO_2# será

Todos os elétrons de valência 18 são contabilizados - elétrons 6 de ligações 3 e elétrons 10 distribuídos como pares solitários nos três átomos. Algumas coisas importantes a serem observadas aqui.

Essas duas estruturas de ressonância são equivalentes e contribuirão igualmente para a estrutura híbrida. Ambas as estruturas têm encargos formais - o negativo carga formal é colocado no mais eletronegativo átomo - oxigênio, enquanto a carga positiva é colocada no enxofre, menos eletronegativa dos dois átomos.

Nesse caso, a estrutura real seria um híbrido que se pareceria com isso

A carga negativa será dividida nos dois átomos de oxigênio. As acusações sobre os átomos são #"+1.4"# para enxofre e #"-0.7"# para cada átomo de oxigênio.

Outra estrutura de Lewis que pode ser desenhada para #SO_2# é esse aqui

Desta vez, nenhuma carga formal está presente - cada átomo de oxigênio precisa de elétrons 6 e obtém elétrons 6, o mesmo para o enxofre. Como o enxofre tem acesso a seus Orbitais 3d, é perfeitamente capaz de expandir sua byte para acomodar elétrons 10 em vez de 8.

Portanto, em teoria, essa estrutura seria mais estável do que as duas anteriores, com base no fato de ter mais ligações covalentes e nenhuma cobrança formal a qualquer um dos átomos.

No entanto, como eu disse, dados experimentais apontariam para o modelo híbrido; cargas parciais em todos os átomos estariam presentes, e as ligações duplas da molécula também possuem caráter de ligação única.

Além disso, a molécula ordem de títulos, que se refere ao número de ligações entre um par de átomos, é #"1/2"#, outro aspecto que suporta o modelo híbrido.

Então, como conclusão, todas as três estruturas são válidas; aquele com duas ligações duplas é preferível do ponto de vista teórico, enquanto os outros dois se aproximam do que os dados experimentais mostram para o #SO_2# molécula.