Quais são os estados de oxidação do iodo em # HIO_4 # e # HIO_3 #?

O iodo tem um número de oxidação of +7 in #HIO_4# e um número de oxidação de +5 in #HIO_3#.

Em ambos os casos, o número de oxidação do iodo pode ser determinado usando #H# e #O#é conhecido números de oxidação of +1 e -2, Respectivamente.

Então, para o primeiro composto

#H^(+1)I^(x)O_4^(-2)#

A soma do número de oxidação de cada átomo individual deve ser igual à carga geral da molécula. Desde a #HIO_4# é uma molécula neutra, temos

#1 * (+1) + 1 * x + 4* (-2) = 0 => x= 8 -1 =7#

Então, o iodo tem um +7 número de oxidação em #HIO_4#.

A mesma técnica exata se aplica a #HIO_3#:

#H^(+1)I^(x)O_3^(-2)#, assim

#1*(+1) + x + 3 *(-2) =0=>x = 6-1 = 5#

O número de oxidação do iodo é +5 in #HIO_3#.

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