Quais são os números de oxidação no composto KCl?
O número de oxidação de K é + 1. O número de oxidação de Cl é -1.
Você atribui números de oxidação ao elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação. As regras importantes para esse problema são:
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O número de oxidação de um íon monatômico é igual à carga do íon.
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O número de oxidação de um elemento do Grupo 1 em um composto é + 1.
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O número de oxidação de um elemento do Grupo 17 em um composto binário é -1.
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A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.
No seu caso, o KCl é um composto iônico. Consiste em íons K⁺ e íons Cl⁻.
O número de oxidação de K é + 1 (Regras 1 e 2).
O número de oxidação de Cl é -1 (Regras 1 e 3).
Observe que a regra 4 também se aplica: + 1 + (-1) = 0. KCl é um composto neutro. Não tem nenhum custo.
Espero que isto ajude.