Quais são os números de oxidação no composto KCl?

O número de oxidação de K é + 1. O número de oxidação de Cl é -1.

Você atribui números de oxidação ao elementos em um composto usando as Regras para números de oxidação. As regras importantes para esse problema são:

  1. O número de oxidação de um íon monatômico é igual à carga do íon.

  2. O número de oxidação de um elemento do Grupo 1 em um composto é + 1.

  3. O número de oxidação de um elemento do Grupo 17 em um composto binário é -1.

  4. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de um composto neutro é 0.

No seu caso, o KCl é um composto iônico. Consiste em íons K⁺ e íons Cl⁻.

O número de oxidação de K é + 1 (Regras 1 e 2).

O número de oxidação de Cl é -1 (Regras 1 e 3).

Observe que a regra 4 também se aplica: + 1 + (-1) = 0. KCl é um composto neutro. Não tem nenhum custo.

Espero que isto ajude.

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