Quais são os números quânticos possíveis para o último elétron (mais externo) em Ca? (Z = 20)

Comece procurando por cálcio em a tabela periódica. Você o encontrará no período 4, grupo 2.

Agora, você sabe que o período em que um elemento está localizado fornece a você Número quântico principal, #n#, de seus elétrons mais externos.

Nesse caso, você tem

#n = 4#

Como você sabe, a Tabela Periódica pode ser organizada em termos de blocos. O bloco em que um elemento está localizado informa a você subcama de energia em que seus elétrons mais externos estão localizados.

O cálcio está localizado no #s# quadra, o que significa que seus elétrons mais externos estão localizados no #s# subcamada. o número quântico do momento angular, #l#, que descreve o sub-invólucro de energia em que um elétron está localizado, pode assumir os valores possíveis

• #l = 0 -># the #s# subshell
• #l=1 -># the #p# subshell
• #l = 2 -># the #d# subshell
  #vdots#

e assim por diante. No seu caso, você tem

#l = 0#

O número quântico magnético, #m_l#, informa a orientação do orbital em que o elétron está localizado. Para o #s# subcamada, você tem um único orbital, o #s# orbital.

#l =0 implies m_l = 0#

Finalmente, o número quântico de spin, #m_s#, que indica a rotação do elétron, pode assumir os valores possíveis

#m_s = {+1/2, - 1/2}#

Por convenção, atribuímos um spin positivo a um elétron que ocupa um orbital vazio e um spin negativo a um elétron que ocupa um orbital completo.

Nesse caso, o fato de o cálcio estar localizado em grupo #2# diz que ele tem #2# elétrons de valência. O primeiro elétron de valência é adicionado ao #4s# orbital quando o orbital está vazio, atribuímos um giro positivo ou #m_2 = +1/2#.

Isso implica que o segundo elétron de valência adicionado ao #4s# orbital terá um giro negativo, #m_s = -1/2#.

Isso significa que você tem

#n = 4, l =0, m_l = 0, m_s + -1/2#

The quantum number set describes an electron located in the fourth energy shell, in the #s# subshell, in the #4s# orbital, that has spin-down.