Qual desses líquidos é miscível com água? Etanol, metanol, hexano ... Por quê? Eu pensei que, uma vez que o etanol tem uma cauda não polar, não é solúvel em água.

Responda:

Porque a polaridade é um continuum, e a solubilidade está em algum lugar desse continuum .......

Explicação:

O etanol é miscível em água em todas as concentrações; e o metanol também. Por outro lado, o éter de petróleo, hexanos, é completamente miscível em etanol, enquanto, acredite ou não, o metanol é IMMISCÍVEL em hexanos. Da mesma forma, devemos ter uma solução aquosa de salmoura; a adição de etanol precipitaria a salmoura.

Por quê? Bem, claramente o etanol tem funcionalidade polar e não polar. O grupo hidroxila promove a solubilidade em água, enquanto a cauda hidrocarbila permite alguma solubilidade em um ambiente não polar. solvente como hexanos. O efeito do grupo hidroxila é bastante surpreendente em relação à volatilidade. O etanol tem um ponto de ebulição normal de #78.4# #""^@C#; mas o etano tem um ponto de ebulição normal de #-89.0# #""^@C#; e propano tem um ponto de ebulição normal de #-42.0# #""^@C#. Álcoois mais altos, com caudas de hidrocarbila mais longas, por exemplo, propanol, butanol, têm uma solubilidade em água mais limitada.

Jogue alguma polaridade (mas não a ligação de hidrogênio), e descobrimos que #"dimethyl ether"# tem um ponto de ebulição normal de #-21.0# #""^@C#e #"diethyl ether"# tem um ponto de ebulição normal de #34.6# #""^@C# (observe que, embora polares, ambos os solventes são IMISCÍVEIS na água e isso forma a base da extração de fases de compostos orgânicos de uma fase etérea).

No que diz respeito ao uso de etanol como solvente para solutos não polares, é um dos solventes mais úteis em laboratório e é provavelmente o primeiro solvente a que recorreríamos para recristalização de solutos orgânicos. Os solutos orgânicos tendem a ter alguma solubilidade no etanol QUENTE (e o solvente possui um bom gradiente de temperatura), enquanto que, após o resfriamento, os solutos tendem a cristalizar - o que é sem dúvida o efeito do grupo hidroxila (e, portanto, o etanol é o preferido) solvente para recristalizar esses solutos).

O etanol também não é inflamável; certamente menos do que hexanos; Eu usaria felizmente uma pistola de calor em uma solução etanólica, enquanto pensaria duas vezes antes de usá-la em uma solução de hexanos. Como um bônus importante, o etanol tem um cheiro agradável e não é muito difícil para as suas mãos.

Apenas para aumentar a clareza. O etanol que usamos em laboratório é conhecido como fornecido como álcool metilado industrial. Por quê? Porque quando é fornecido, é adulterado com os chamados desnaturantes, como fenol ou metanol (daí #"methylated spirit"#) E se você bebe essas coisas, fica cego. E, portanto, etanol de laboratório, #"IMS"#, ESCAPA o imposto especial de consumo e os impostos que são normalmente pagos em bebidas alcoólicas.

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