Qual dos líquidos a seguir terá o menor ponto de congelamento?
Responda:
Deve ser D como a resposta verdadeira, mas se ignorarmos a concentração impossível de LiF, a resposta pretendida é provavelmente A.
Explicação:
De acordo com a propriedades coligativas dos solutos, a depressão do ponto de congelamento segue o número de partículas produzidas após a solubilização. Depende da concentração de #CdI_2 #, que é 0.39 molal.
Teoricamente #CdI_2# dar três íons por fórmula quando dissolvido em água, deve causar a segunda maior depressão por congelamento, nessa concentração.
Por outro lado #LiF# é realmente pouco solúvel em água (aproximadamente 0.071 M) e não pode ser dissolvido em 0.65 molal.
Portanto, a resposta depende se queremos representar a realidade física ou responder a uma pergunta teórica. [Sacarose e glicose dão apenas uma partícula por molécula.]